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    【题目】25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系

    B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2

    C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

    D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小

    【答案】A

    【解析】A. H2C2O4是二元弱酸，在溶液中发生两步电离：H2C2O4 HC2O4－＋H＋、HC2O4－ C2O42－＋H＋，Ka1=、Ka2=，－lgKa1=－lg=－[lg+lgc(HC2O4－)]、－lgKa2=－lg=－[lg+lgc(C2O42－)]，因Ka1＞Ka2，则－lgKa1＜－lgKa2，即－[lg+lgc(HC2O4－)]＜－[lg+lgc(C2O42－)]，所以曲线L1表示和－lgc(HC2O4－)的关系，故A正确；B. 曲线L2表示和-lgc(C2O42-)的关系，据图可知，－lgKa2=－lg=－[lg+lgc(C2O42－)]=2+3=5，则Ka2=10-5，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5，故B错误；C. 由上述分析可知，HC2O4－发生电离的平衡常数Ka2=10-5，HC2O4－发生水解反应的平衡常数Kh===10-12，Ka2＞Kh，即HC2O4－的电离程度大于水解程度，所以在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-) >c(HC2O4)，故C错误；D. 由Ka1=可得： =，向0.1mol /LH2C2O4溶液中加入少量水，Ka1不变，c(H+)减小，则=增大，故D错误；答案选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

    I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是______。

    A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3

    （2）常温下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

    ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“A”或“B")。

    ②NH3·H2O的电离常数为_______(已知1g1.8=0.26)

    ③当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精确值表示)。

    II.已知常温下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为:________________；若将所得悬浊液的pH调整为3，则溶液中Al3+浓度为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是

    A. M点溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)

    B. N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q

    C. P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl—)

    D. a<0.108

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究称癌症导致的死亡率呈逐年上升的趋势,目前是仅次于心血管疾病的第二大杀手。M是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如下

    已知:①芳香烃A的相对分子质量在86-96之间:F能使溴水褪色。

    ②J与 NaHCO3溶液反应放出CO2气体,核磁共振氢谱显示其有3个吸收峰。

    ③④M的结构简式为

    回答下列问题:

    （1）A的化学名称为________________ ， ④的反应类型是_____________.

    （2）D分子中所含官能团的名称为_________________________。

    （3）②的反应方程式为________________，⑤的反应方程式为__________________。

    （4）N(C7H7NO2)是E在一定条件下的水解产物,符合下列条件的N的同分异构体有_____种。其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式为_________________。

    ①分子中苯环上直接连一NH2②能发生银镜反应

    （5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()和乙酰氯( CH3 COCl)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(无机试剂任选):_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是

    A. ②、④中均可盛装碱石灰

    B. 加热的顺序为③、①、⑤

    C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应

    D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：

    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：

    ① C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol

    ② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol

    有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.

    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。

    A．催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C．副反应增多 D. 反应活化能增大

    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_________ ，理由是_______。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________；

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________；

    （3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________；

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；

    a．溶液的pH不再变化 b．v(I)=2v()

    c．c()/c()不再变化 d．c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；

    ③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

    （5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________；

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1)；

    （6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题图-3所示：

    试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：

    请回答：

    （1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

    ①组成A的元素在周期表中的位置是_________________。

    ②当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为____L。

    （2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。

    ①下列关于C的说法正确的是_________（填字母）。

    a. 其溶液为无色 b. 遇KSCN溶液变红色

    c. 既有氧化性也有还原性 d. 其溶液可用于吸收氯气

    ②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA

    B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则阴极得到电子数为0.2NA

    C. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl键数为3NA

    D. 常温常压下，4.0gD2O中含有的中子数为2NA

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