Question

【题目】25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是

A. 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系

B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小

Answer 1

【答案】A

【解析】A. H2C2O4是二元弱酸，在溶液中发生两步电离：H2C2O4 HC2O4－＋H＋、HC2O4－ C2O42－＋H＋，Ka1=、Ka2=，－lgKa1=－lg=－[lg+lgc(HC2O4－)]、－lgKa2=－lg=－[lg+lgc(C2O42－)]，因Ka1＞Ka2，则－lgKa1＜－lgKa2，即－[lg+lgc(HC2O4－)]＜－[lg+lgc(C2O42－)]，所以曲线L1表示和－lgc(HC2O4－)的关系，故A正确；B. 曲线L2表示和-lgc(C2O42-)的关系，据图可知，－lgKa2=－lg=－[lg+lgc(C2O42－)]=2+3=5，则Ka2=10-5，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5，故B错误；C. 由上述分析可知，HC2O4－发生电离的平衡常数Ka2=10-5，HC2O4－发生水解反应的平衡常数Kh===10-12，Ka2＞Kh，即HC2O4－的电离程度大于水解程度，所以在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-) >c(HC2O4)，故C错误；D. 由Ka1=可得： =，向0.1mol /LH2C2O4溶液中加入少量水，Ka1不变，c(H+)减小，则=增大，故D错误；答案选A。