Question

【题目】现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：

请回答：

（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

①组成A的元素在周期表中的位置是_________________。

②当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为____L。

（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。

①下列关于C的说法正确的是_________（填字母）。

a. 其溶液为无色 b. 遇KSCN溶液变红色

c. 既有氧化性也有还原性 d. 其溶液可用于吸收氯气

②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是_________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅢA族16.8Lcd2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl

【解析】

（1）若A是常见金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物，应含有Na元素，D为NaOH，金属A能与氢氧化钠反应，则A是铝，B是偏铝酸钠，C与氢氧化钠反应也生成偏铝酸钠，则C是铝盐或氧化铝等，E是酸或氯气或氧气等。则

①铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；

②A与D的溶液反应的方程式为2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，当2molAl参加反应时转移6mol电子，生成3mol氢气，则转移1.5mol电子时，生成0.75mol氢气，在标况下的体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L；

（2）D的组成元素的原子M层电子数比L层少1，应为氯气，B的溶液为黄色，应为FeCl3，则A为Fe，C为FeCl2，E为HCl，则

①C为FeCl2，溶液呈浅绿色，Fe元素化合价为+2价，具有氧化性，可与活泼金属Mg、Zn等金属发生置换反应，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，与KSCN溶液不发生显色反应，答案为cd；

②B为FeCl3，具有强氧化性，与HI反应的化学方程式为2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl。