[题目]两种微粒的核外电子数相同.核电荷数不同.则它们可能是( )A. 两种不同的离子 B. 两种元素的不同原子C. 同种元素的原子和离子 D. 两种不同元素的分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（　）

A. 两种不同的离子 B. 两种元素的不同原子

C. 同种元素的原子和离子 D. 两种不同元素的分子

【答案】A

【解析】试题分析：两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，说明其核外电子数不等于核电荷数，则它们一定不是同一种元素，可能是两种不同元素的原子和离子，也可能是两种不同的离子。A正确；B项，两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，不可能都是原子，B错误；核电荷数不同，不可能是同种元素，C错误；D项，两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，不可能是两种不同元素的分子。本题选A。

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【题目】制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀____________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用_________________。下图装置中实验仪器a的名是_________________。

方案三：利用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__________（填“偏大”或“偏小”）。

（2）装置A中试剂X应选用________________________。

（3）E装置的作用是_______________________________。

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列装置可以用于NH3、SO2等气体的制备。

请回答下列问题：

（1）若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，则选用的装置是_____（填序号）产生NH3的化学方程式为__________________________________，干燥NH3可以用____________（试剂名称），检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是____________________________________。

（2）若用铜与浓硫酸反应制取SO2，应选用装置________（填序号），产生SO2的化学方程式为_____________________________________________________。（填序号）

下列溶液能直接用于检验SO2气体存在的是__________。

A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．品红溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________，与其为等电子体的分子是___________

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

（3）单质铜及镍都是由____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是______________________。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为____________。

②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=__________nm。

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+ 配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3和NH3键角不同，其中键角较大的是____________，其原因是_______________________。且NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：_______________