[题目]东晋卷四中已有关于白铜的记载.云南镍白铜闻名中外.曾主要用于造币.亦可用于制作仿银饰品.回答下列问题:(1)镍元素基态原子的核外电子排布式为 .3d能级上的未成对电子数为 .(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液.①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 .与其为等电子体的分子是 ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________，与其为等电子体的分子是___________

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

（3）单质铜及镍都是由____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是______________________。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为____________。

②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=__________nm。

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+ 配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3和NH3键角不同，其中键角较大的是____________，其原因是_______________________。且NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：_______________

【答案】 [Ar]3d84s2 2对正四面体 CCl4 配位键 N 金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 3：1 NH3 氟原子含有较多的孤电子对受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大故 NF3的键角比NH3小电负性大小顺序为F ＞ N ＞ H，在 NF3 中，共用电子对偏向 F 原子，偏离 N 原子，使得氮原子上的孤电子对难与 Cu2＋形成配位键

【解析】（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；3d能级上的未成对电子数为2；

（2）①SO42-中中心原子S周围有4个σ键，所以是正四面体型结构，共有5个原子，价电子总数为32，与其互为等电子体的物质是CCl4。

②配位化合物中中心原子与配体间是配位键，N原子提供孤电子对。

（3）金属；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子；

（4）①1个晶胞中含Cu原子：6×1/2=3个，含Ni原子：8×1/8=1个，故晶胞中Cu与Ni的原子个数比为3:1；

②Cu3Ni的摩尔质量为251g·mol-1，据m=ρV得：a3×dg·cm-3×NA=251g·mol-1，求得。

（5）NH3；氟原子含有较多的孤电子对受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大故 NF3的键角比NH3小；电负性大小顺序为F ＞ N ＞ H，在 NF3 中，共用电子对偏向 F 原子，偏离 N 原子，使得氮原子上的孤电子对难与 Cu2＋形成配位键。

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