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    【题目】下列关于金属矿物质开发的叙述正确的是（ ）

    A. 从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程

    B. 从HgO中获得金属Hg可以直接用加热分解的方法

    C. 从NaCl中获得金属Na可用还原剂还原

    D. 从Fe2O3中获得金属Fe，工业上常用电解法

    【答案】B

    【解析】A、金属矿中金属显正价，从金属矿物中获得金属单质，金属元素的化合价降低，被还原，故A错误；B、Cu以后冶炼金属时，常用的方法是热分解法，故B正确；C、工业上得到金属钠，常电解熔融状态下的NaCl，故C错误；D、从Fe2O3中获得金属Fe，常采用热还原法，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是( )

    ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3

    A.③④B.①②③④C.①③④D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为_______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________，与其为等电子体的分子是___________

    ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

    （3）单质铜及镍都是由____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是______________________。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为____________。

    ②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=__________nm。

    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+ 配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3和NH3键角不同，其中键角较大的是____________，其原因是_______________________。且NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断不正确的是

    A. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

    B. 该反应的化学方程式为3Z 3X＋2Y

    C. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

    D. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 Ca(OH)2 与 Cl2 反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成 Cl-、ClO-、ClO3- 三种含氯元素的离子，其中 ClO- 、ClO3- 两种离子的物质的量(n)与反应时间

    (t)的曲线如图所示。

    （1）t1 时，开始有 ClO3-生成的原因是_____。

    （2）t2 时，Ca(OH)2 与 Cl2 发生反应的总的化学方程式为___________。

    （3）该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量是________mol。

    （4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为 a ，则 n(Cl-)=_____mol

    （用含 a 的代数式来表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式如下图，关于该有机物的空间构型下列说法中正确的是（ 　）

    A. 该分子中一定共面的碳原子数至少为8个

    B. 该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上

    C. 该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上

    D. 该分子中处于同一平面的的原子总数最多为16个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是

    A. Z、M、X的简单离子半径依次减小

    B. Y和M可形成离子化合物YM4

    C. X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的

    D. M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A. 装置①可用蒸发操作，蒸干FeSO4溶液获取FeSO4·7H2O晶体

    B. 装置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等气体

    C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

    D. 装置④所示方法可检查该装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L1

    B. 通入CO2的体积为448mL

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

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