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【题目】下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是( )

NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3

A.③④B.①②③④C.①③④D.全部

【答案】D

【解析】

NaHCO3 和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水;②Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水,和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水;③Al(OH)3 和硫酸反应生成硫酸铝和水,和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水;④Al 和硫酸反应生成硫酸铝和氢气,和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气;⑤(NH4)2CO3和硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳,和氢氧化钠反应生成生成碳酸钠、氨气和水。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列描述的一定是金属单质的是(  )

A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质

C.其原子的最外层只有1个电子D.其原子的核内有11个质子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组对金属钠进行了研究。已知CD都是单质,F的水溶液是一种常见的强酸。

1F的名称是:______________

2)金属Na在空气中放置足够长时间,最终的生成物是:________________

3)该小组同学应该如何取用金属钠:_________________________________________

4)若A是一种常见金属单质,且AB溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是_________________________

5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,请写出该过程的离子方程式___________________

6)若A是一种溶液,只可能含有H+NH4+Mg2+Fe3+Al3+CO32SO42中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如右图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为__________________________

7)将NaHCO3M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体,经测定,所得固体为纯净物,则NaHCO3M的质量比为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的离子,在溶液中无色且能大量共存的是(

A. Ba2SO42OHB. NaCu2ClSO42

C. NaNH4OHHCO3D. NaCa2ClNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关试剂的保存方法,错误的是( )

A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B.少量的金属钠保存在煤油中

C.液溴应保存在棕色细口瓶,并加水液封

D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

A. 弱碱性溶液中:ClSO42-Al3Fe3

B. 1.0 mol·L1Na[Al(OH)4]溶液中:ClH+KCa2

C. 在强碱性环境中:[Al(OH)4]SiO32-NaK

D. 0.1mol·L1明矾溶液中:NH[Al(OH)4]HCONa

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关金属的工业制法中,正确的是

A. 制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液

B. 制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁

C. 制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁

D. 制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】火药是中国的四大发明之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2.其中被还原的元素是_____,还原剂是_____,若参加反应的碳为6克,则反应中转移的电子是___mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于金属矿物质开发的叙述正确的是( )

A. 从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程

B. 从HgO中获得金属Hg可以直接用加热分解的方法

C. 从NaCl中获得金属Na可用还原剂还原

D. 从Fe2O3中获得金属Fe,工业上常用电解法

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