练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关金属的工业制法中，正确的是

    A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

    B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

    C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

    D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

    【答案】B

    【解析】试题A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意完成下列问题：

    （1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ +

    ①该反应的氧化剂是_____右边方框内的产物是_____

    ②完成并配平该离子方程式 __________________电子转移总数是_____ e-

    （2）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。

    若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是_________（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是_________ ，该现象说明化合物B具有_______ 性。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是

    A. Mg在CO2中的燃烧是置换反应

    B. 将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2，是镁原子失电子转化为Mg2+

    C. 电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应

    D. Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是( )

    ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3

    A.③④B.①②③④C.①③④D.全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.胶体都有丁达尔现象B.向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀

    C.氢氧化铁胶体可以透过滤纸D.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4

    +2Cr2(SO4)3 +8H2O。

    （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

    （2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

    （3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

    A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

    （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1个H2SO4分子中含有___个氧原子，6.02×1023个H2SO4分子中H原子的物质的量_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为_______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________，与其为等电子体的分子是___________

    ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

    （3）单质铜及镍都是由____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是______________________。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为____________。

    ②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=__________nm。

    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+ 配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3和NH3键角不同，其中键角较大的是____________，其原因是_______________________。且NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：_______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是

    A. Z、M、X的简单离子半径依次减小

    B. Y和M可形成离子化合物YM4

    C. X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的

    D. M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案