【题目】氢气跟氧气反应时,断开1molH2中化学键消耗的能量为A,断开1mol O2中化学键消耗的能量为B,形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是
A. A + B > CB. A + B < C
C. 2A + B < 2CD. 2A + B > 2C
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【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是
A. 图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
B. 图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
C. 图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出
D. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e-= 2Ag+S2-
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【题目】(1)将0.5 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,该反应的热化学方程式为_______________。又已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44.0 kJ·mol-1,则4.48 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________。
(2)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | H—O |
键能/ (kJ·mol-1) | 348 | 413 | 436 | 358 | 1 072 | 458 |
则工业制备甲醇的热化学方程式为________________。
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【题目】下列现象或事实能用同一原理解释的是
A. 乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色
B. 二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D. 常温下,铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象
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【题目】N-苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物,可由苯甲酸
与苯胺
反应制得,由于原料活性低,可采用硅胶催化、微波加热的方式,微波直接作用于分子,促进活性部位断裂,可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等,最终得到精制的成品。已知:
下列说法不正确的是
A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键 B. 微波催化能减少该反应的热效应
C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D. 硅胶吸水,能使反应进行更完全
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【题目】醋酸亚铬水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:
Zn(s)+ 2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+ H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+ 4CH3COO—(aq)+ 2H2O(l)=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O(s)
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是______________________________________。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号);目的是_________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液,一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸,一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合,应关闭阀门_____(填“A”或“B",下同),打开阀门____。
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外,另一个作用是_____________________________________________。
(5)已知其他反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g,则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的_______,再加入碱液,调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3】
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【题目】有机物甲的结构简式为:,它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去);已知-NH2显碱性,且易被氧化,同时可以和-COOH脱水缩合形成肽键(
)。
下列说法不正确的是
A. 甲可以发生取代反应、加成反应
B. 步骤I的反应方程式是:
C. 戊分子中含有的官能团只有两种
D. 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化
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【题目】下列有关物质用途的说法正确的是( )
A.SiO2是良好的半导体材料
B.NaOH可用于治疗胃酸过多
C.Na2O2可用作潜水艇的供氧剂
D.明矾可用作自来水的消毒剂
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