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    【题目】氢气跟氧气反应时，断开1molH2中化学键消耗的能量为A，断开1mol O2中化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是

    A. A + B > CB. A + B < C

    C. 2A + B < 2CD. 2A + B > 2C

    【答案】C

    【解析】

    根据燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量。

    氢气跟氧气的反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O，因燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，即2A+B<2C，C项正确；

    答案选C。

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    【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是

    A. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

    B. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

    C. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

    D. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－= 2Ag＋S2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将0.5 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________。又已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1，则4.48 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________。

    (2)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    键能/ (kJ·mol－1)

    348

    413

    436

    358

    1 072

    458

    则工业制备甲醇的热化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或事实能用同一原理解释的是

    A. 乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色

    B. 二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色

    C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

    D. 常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N-苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺 反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。已知：

    下列说法不正确的是

    A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键 B. 微波催化能减少该反应的热效应

    C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去铜丝表面的氧化膜最好选

    A. 硝酸B. 无水乙醇C. 石灰水D. 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

    Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；

    2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

    2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）

    请回答下列问题:

    （1）仪器1的名称是______________________________________。

    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。

    A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

    C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

    （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。

    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。

    （5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）；已知-NH2显碱性，且易被氧化，同时可以和-COOH脱水缩合形成肽键（）。

    下列说法不正确的是

    A. 甲可以发生取代反应、加成反应

    B. 步骤I的反应方程式是：

    C. 戊分子中含有的官能团只有两种

    D. 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法正确的是（ ）

    A.SiO2是良好的半导体材料

    B.NaOH可用于治疗胃酸过多

    C.Na2O2可用作潜水艇的供氧剂

    D.明矾可用作自来水的消毒剂

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