Question

【题目】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A：__________，D：___________，R：_____________。

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式______________________________；

B和Q反应的离子方程式_________________________________________；

D与稀硝酸反应的离子方程式______________________________________________。

（3）检验溶液N中阴离子的方法、现象及离子方程式为_________________________________。

Answer 1

【答案】Na2O2 Fe3O4 Al 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 取溶液于试管中滴加盐酸，先出现白色沉淀后溶解；AlO2-+H+ +H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

A为淡黄色固体，且A能与水反应故，即A为Na2O2，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，即为Fe和Al，D是具有磁性黑色晶体，即D为Fe3O4，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体，即H为Fe(OH)2，.M为Fe(OH)3，W为FeCl3，C为无色无味的气体，则C为O2，B为NaOH，R为Al，则T为Fe，Q为氧化铝，N为NaAlO2，E为FeCl2和FeCl3；

A为淡黄色固体，且A能与水反应故，即A为Na2O2，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，即为Fe和Al，D是具有磁性黑色晶体，即D为Fe3O4，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体，即H为Fe(OH)2，.M为Fe(OH)3，W为FeCl3，C为无色无味的气体，则C为O2，B为NaOH，R为Al，则T为Fe，Q为氧化铝，N为NaAlO2，E为FeCl2和FeCl3；

（1）根据上述分析，A为Na2O2，D为Fe3O4，R为Al；

（2）Fe(OH)2容易被氧气氧化，Fe(OH)2潮湿空气中发生的方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；氧化铝为两性氧化物，能与NaOH发生Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；D为Fe3O4，与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；

（3）N为NaAlO2，阴离子为AlO2－，利用氢氧化铝为两性氢氧化物，因此检验AlO2－操作方法是取溶液于试管中滴加盐酸，先出现白色沉淀，继续滴加盐酸，沉淀溶解；AlO2-+H+ +H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。