[题目]下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+2OH-B. CuC12溶液中加入氨水:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓C. KI溶液中滴入稀硫酸.空气中振荡:4H++4I-+O2 2I2+2H2O D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH+OH-NH3↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A. 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

B. CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓

C. KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2 2I2+2H2O

D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O

【答案】C

【解析】A、缺少Mg2＋和OH－反应，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A错误；B、NH3·H2O是弱电解质，不能拆写，应是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，故B错误；C、I－容易被氧气氧化成I2，反应方程式为4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正确；D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苹果在中国已有两千多年的栽培历史，有“ 智慧果” 的美称。

（1）未成熟的苹果肉变蓝色的原因是______。

（2）苹果中也有少量脂肪。脂肪对人体所起的作用是_____。（写一条）

（3）英国是苹果酒人均消费量最大的国家。苹果酒是由成熟度高的苹果在果胶、酶、酵母菌等的作用下。经一系列变化而制得的低度酒，其中果胶酶、酵母菌都起作用_________ ；由葡萄糖生成酒精的反应________________2C2H5OH＋2CO2↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A. 常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应

C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是___________，现象是___________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。

③装置F的作用是____________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A. X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物

B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z

C. X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列说法正确的是( )

A．曲线①代表的粒子是HC2O4-

B．0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。

（1）传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1，反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_____________________， (反应热用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T（HCl的转化率与温度的关系）曲线如右图，则总反应的△H__________0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl—T曲线__________，（在图中画出）并简要说明理由______________________。

③一定温度下，若该反应在某恒容容器中进行，下列能说明该反应已经达到化学平衡的是_________________________。

A、体系的压强不再改变

B、各反应物和生成物的浓度相等

C、混合气体的密度不再改变

D、混合气体的平均摩尔质量不再改变

（3）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】鲜花可以蒸制芳香油，油的主要成分为左旋香芳醇，含量最高可达千分之六，供食用及化妆品用，花瓣可以制饼馅、玫瑰酒、玫瑰糖浆，干制后可以泡茶，花蕾入药治肝、胃气痛、胸腹胀满。果实含丰富的维生素C、葡萄糖、果糖、蔗糖、枸橼酸、苹果酸及胡萝卜素等.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是( )

A. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

B. 1mol维生素A1最多能与5molH2发生加成反应

C. 维生素A1易溶于NaOH溶液

D. β—紫罗兰酮不可使酸性KMnO4溶液褪色

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