【题目】实验室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g.mL-l)来配制。
(1)实验需要的玻璃仪器有50 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____、____。
(2)玻璃棒的作用为____，胶头滴管的作用为________，
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)____。
A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次。
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C.容量瓶使用时未干燥。
D.用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
E.未冷却至室温就定容。
F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。
【答案】100mL容量瓶 10mL量筒 搅拌引流 定容 BDF
【解析】
(1)依据c=
，计算98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）的物质的量浓度，依据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
(2)依据配制一定物质的量浓度步骤选择合适的仪器，指明各仪器的用途；
(3)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响依据c=
进行误差分析。
(1)98%的浓硫酸(其密度为1.84g/mL)的物质的量浓度==
=18.4mol/L，配制95mL1.0moL1稀硫酸应选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，则V×18.4mol/L=1.0moL1×100mL，解得V=5.4mL，配制一定物质的量浓度步骤：计算、量取、稀释，冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶；
(2) 稀释时用玻璃棒搅拌，移液使用玻璃棒引流，定容时，用胶头滴管定容，作用是滴加少量液体；答案为搅拌，引流，定容；
(3) A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次操作正确，没有误差，故A不符合题意；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B符合题意；
C．容量瓶使用时未干燥,后面还要定容，有少量液体不影响实验结果，C不符合题意；
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D符合题意；
E．未冷却至室温就定容，冷却后，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C不符合题意；
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故F符合题意；
故答案选：BDF。
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【题目】（一）铅蓄电池是典型的二次电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________________________。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。
（二）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
（1）若用HNO3（浓）作电解质溶液，电极为铜片和铝片，正极上发生的电极反应式为________________；
（2）若电解质溶液为0.5mol/LNaOH溶液，电极为镁片和铝片，则负极的电极反应式为____________。
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【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）
A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大
B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。
、
常用作锂离子电池的正极材料，请回答下列问题：
(1)基态锂原子的最高能级的电子云形状是________；基态磷原子有________个未成对电子；基态铁原子核外电子排布式为________。
(2)
中
的配位数为4，配体中N的杂化方式为________，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)
在水中易被还原成，而在氨水中可稳定存在，其原因为________。
(4)属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。
(5)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。晶体中
占据
形成的________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)；钴蓝晶体的密度为___________
(列出计算式，用
表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】聚碳酸酯是热塑性材料，双酚A型聚碳酸酯的合成路线如下：
(1)B的化学名称为________，B中的官能团的名称是________。
(2)反应③的反应类型是________。
(3)写出D到E的反应方程式________。
(4)写出反应⑥中除生成双酚A型聚碳酸酯外的产物的结构简式________。
(5)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构，只需写出2个)。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱有六组峰
(6)设计由1-丙醇制备
的合成路线________（无机试剂任选）。
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【题目】甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______，如升高温度，K值将_____（填：增大、减小或不变）。
（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是____________.
A、混合气体的密度保持不变 B、甲醇的质量分数保持不变
C、CO的浓度保持不变 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)
（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。
上图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是____________。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率____________mol/(L·min)。
（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，正极是_____极（填“a”或 “b”）；
②该电池负极反应的离子方程式为____________________________________。
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【题目】可逆反应mA(g)+ nB
pC(g)+qD(g)中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B.增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D.若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
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【题目】某化学实验小组欲制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾并用离子交换法测定其配离子的电荷，实验过程如下：
Ⅰ.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
①称取
，加数滴
，另称取
，分别以蒸馏水溶解，将两溶液缓慢混合并加热至沸，搅拌并维持微沸约
后停止加热，此时有
晶体产生，待充分沉降后过滤，以热蒸馏水洗涤沉淀。
②称取
，加
蒸馏水，微热使其溶解，将该溶液加至已洗净的中，将盛该混合物的容器置于40℃热水中，以滴管缓慢加入约
，边加边搅拌，加完后，需检验
是否氧化彻底。
③在生成
的同时也有
生成，需在微沸情况下补加
溶液，将其进一步转化为。向所得绿色溶液中加入乙醇，将一小段棉线悬挂在溶液中，一端固定好，盖好烧杯，暗处放置数小时，即有析出，抽滤，向晶体上滴加少许乙醇，继续抽干，转移至表面皿上，低温干燥
，称重，计算产率。
回答下列问题：
（1）步骤①中加硫酸的作用是___________，如何证明沉淀已洗净________________________。
（2）步骤②中，检验所用的试剂是______________，不能用酸性
溶液检验的理由是_____________________。
（3）写出步骤③中转化为的化学反应方程式_____________。
Ⅱ.离子交换法测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾中配离子的电荷
原理：利用离子交换树脂对某些离子具有特别的亲和力，当含有这些离子的溶液流过交换树脂时，会吸附在树脂上，树脂上原有的另一类同种电性离子会被溶液带出，从而实现离子的完全交换。
实验步骤：将准确质量的样品溶于水后，使其完全通过
型离子交换树脂，样品中配离子即与氯离子实现交换。
（4）若流出的交换液中
，被交换配离子n（配离子）
，则该配离子的负电荷数为___________________。
（5）以沉淀滴定法测定
：将流出液稀释至
，取
，以
为指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
①溶解度
________
（填“大于”或“小于”）。
②若离子交换步骤称取的样品物质的量为
，该样品中配离子所带的负电荷数为______________。
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【题目】CO2和CH4是两种主要的温室气体。以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题。
(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。
已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH3OH和水蒸气的热化学方程式为_____。
(2)用Cu2Al2O4作催化剂制备乙酸。已知：CO2（g）+CH4（g）
CH3COOH(g) H2=akJ/mol。
①各物质相对能量大小如图所示，则a=___。
②该反应的速率方程可表示为：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数，请写出用k正，k逆表示的平衡常数的表达式K=___。
(3)将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气，在1 L 密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0 mol/L，在一定条件下发生反应：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：
则：
①压强P1，P2，P3，P4由大到小的关系为___。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，如果P4=2 MPa，求x点的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③下列措施中能使平衡体系中c(CO)/c(CO2)减小的是__。
A．升高温度 B．增大压强
C．保持温度、压强不变，充入He D．恒温、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4
(4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，该装置工作时，N___极的电极反应式为______，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H+改变量为___mol，N极电解质溶液m=__g。
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