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    【题目】下列化学用语正确的是

    A. 丙烯的电子式为：

    B. 二乙酸乙二酯的结构简式为：

    C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：+H2O+CO2+HCO3—

    D. 甲醛与足量的银氨溶液反应的化学方程式为：HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

    【答案】C

    【解析】A.丙烯中有碳碳双键，双键是两个共用电子对，故A错误；B.给出的结构间式是乙二酸二乙酯的结构简式，故B错误；C.碳酸的酸性比苯酚强，苯酚钠中通入二氧化碳生成的产物是苯酚和碳酸氢根，故C正确；D.甲醛与足量的银氨溶液反应，醛基中的两个氢均可以被氧化，故方程式为HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→4Ag↓+6NH3↑+ (NH4)2CO3+2H2O；故选C。

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    【题目】下列物质中，属于纯净物的是

    A. 甘油 B. 煤油 C. 石油 D. 豆油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:

    已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7

    (1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。

    (2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。

    (3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。

    (4)物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。

    (5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________。

    (6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑

    B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH– CaCO3↓+H2O

    C. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2O

    D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“文化自信”是我党提出的四大自信之一。古诗词热，仿佛一股清泉，浸润我们共同的文化基因，下列诗句不涉及化学反应的是( )

    A.野火烧不尽，春风吹又生B.南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中

    C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3

    已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

    （1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___________________，滤渣的主要成分为________________________；

    （2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________________；

    （3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是

    A. 对苯二酚在空气中能稳定存在

    B. 1mol该中间体最多可与12mol H2 反应

    C. 2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

    D. 该中间体1mol 与足量NaOH溶液反应可消耗7molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液) 灭火时发生反应的离子方程式：_______________。

    (2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正确的有_______________。

    A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

    B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7

    C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    (3)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。

    A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。

    A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

    B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

    C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

    D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

    (4)某温度时，测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH为10。若将此温度下pH=10的NaOH 溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。

    (5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

    ①为减小实验误差，滴定时应选用适当的指示剂，判断该滴定终点的现象为(必须描述颜色的变化)______________________。

    ②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是___________点对应的溶液；

    ③比较A、C两点中水的电离程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。

    (6)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

    (7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学―有机化学基础]

    化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    ⑴G的结构简式为_____________________

    ⑵C中含有的官能团名称是________

    ⑶反应②的反应类型是_________，反应⑥的反应类型是______

    ⑷反应⑤的化学方程式为________________________

    ⑸能同时满足下列条件的B的同分异构体有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:l:l的是_________（写结构简式）。

    ①苯环上有两个取代基　　②能发生银镜反应

    ⑹参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线_________。

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