Question

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

• A、达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol?L^-1，则c（CO₂）=0.0263 mol?L^-1
• B、若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO
• C、升高温度混合气体的平均相对分子质量不变
• D、若生成56gFe，则吸收的热量小于a kJ

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A、根据平衡常数进行相应的计算来判断；
B、在化学平衡中，固体量的增减不会影响化学反应速率的改变和化学平衡的移动；
C、升高温度，平衡右移，气体质量增大；
D、由热化学方程式的意义可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ．

解答： 解：A、该温度下K=

c(CO2)

c(CO)

=0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO₂）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L，故A正确；
B、加入适当的过量FeO，不会影响化学反应速率的改变和化学平衡的移动，CO的转化率不会改变，故B错误；
C、升高温度，平衡右移，故混合气体的质量变大，混合气体的物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量变大，故C错误；
D、由热化学方程式的意义可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故D错误．
故选A．

点评：本题主要考查的是热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变，当该物理量不再变化，说明到达平衡．