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    根据《中学化学》2009.9的文章《推理与实验不相符的两个问题》介绍：
    将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应，会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反应停止，最终铜和硫酸都有剩余？
    某研究性学习小组按如图定性实验简易装置进行实验探究，部分现象如下：

    观察到：开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多，当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体．
    查资料知：①浓硫酸沸腾温度为338℃，这是硫酸和水的恒沸点温度．②胆矾失去全部结晶水的温度为150℃．
    请回答：
    （1）写出灰白色固体化学式
     

    （2）反应过程中，可观察到品红溶液、KMnO4溶液褪色，这分别体现反应产生气体的
     
    、
     
    性质，其中气体与KMnO4溶液反应离子方程式：
     

    （3）由上分析知：铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓度
     
    （填“会”或“不会”）变稀，因此
     
    （填“会”或“不会”）出现反应自动停止，最终铜和硫酸都有剩余的现象．
    （4）由上结论计算：将5ml 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸与足量的铜共热反应，产生气体的物质的量为
     

    A．0.092mol  B．0.046mol  C．小于0.046mol  D．大于0.046mol，小于0.092mol．
    考点：性质实验方案的设计,浓硫酸的性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：实验设计题
    分析：铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4=
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    “开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多”--黑色小颗粒应该是氧化铜，因为铜的黑色化合物只有氧化铜；
    “当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色”--氧化铜与酸反应，生成蓝色的铜离子，只有此种可能．
    “继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体．”--联系后面的条件“①浓硫酸沸腾温度为338℃，这是硫酸和水的恒沸点温度；．②胆矾失去全部结晶水的温度为150℃”液体量越来越少的过程，就是液体沸腾变气体的过程，由这两个温度可知，早在硫酸沸腾之前，胆矾已经失去全部结晶水了．所以灰白色固体应该是CuSO4；
    （1）根据以上分析判断；
    （2）二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性；使KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5 SO42-+2Mn2++4H+；  
    （3）根据以上分析最终铜和浓硫酸都没了，所以显然两个空格都是“不会”；
    （4）根据n=
    m
    M
    计算浓硫酸的物质的量，再结合Cu+2H2SO4=
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O计算．
    解答： 解：铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4=
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    “开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多”--黑色小颗粒应该是氧化铜，因为铜的黑色化合物只有氧化铜；
    “当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色”--氧化铜与酸反应，生成蓝色的铜离子，只有此种可能．
    “继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体．”--联系后面的条件“①浓硫酸沸腾温度为338℃，这是硫酸和水的恒沸点温度；．②胆矾失去全部结晶水的温度为150℃”液体量越来越少的过程，就是液体沸腾变气体的过程，由这两个温度可知，早在硫酸沸腾之前，胆矾已经失去全部结晶水了．所以灰白色固体应该是CuSO4；
    （1）根据以上分析，灰白色固体应该是CuSO4，故答案为：CuSO4；
    （2）根据以上分析产生了二氧化硫气体，又二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，使KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，根据氧化还原反应的特征其离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5 SO42-+2Mn2++4H+；故答案为：漂白性；还原性；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；  
    （3）根据液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体，所以最终铜和浓硫酸反应完全，浓硫酸一直处于浓度很高与铜不停的反应，所以浓度不会变稀，也不会出现反应自动停止，故答案为：不会；不会；
    （4）浓硫酸的物质的量为n=
    m
    M
    =
    1.84×5×98%
    98
    =0.092mol，结合Cu+2H2SO4=
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，所以生成的气体的物质的量为
    0.092
    2
    =0.046mol，故选：B．
    点评：本题主要考查了铜和浓硫酸反应过程的探究，抓住反应过程中出现的现象来分析问题是解题的关键，难度一般．
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    下列化学用语中，书写或说法正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、乙醇含有的官能团是-OH，带一个单位负电荷
    C、丙烷的球棍模型为
    D、乙酸的分子式：C2H4O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的分类说法正确的是（　　）
    A、CO2、SO2、CO都是酸性氧化物
    B、酒精、烧碱、冰醋酸都是电解质
    C、雾、稀豆浆、氯化铁溶液都是胶体
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    （1）写出D在元素周期表中的位置
     
    ，E的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，其立体构型是
     
    ．
    （3）由A、B、C、D四种元素组成的无机盐甲，既能与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为
     
    ．
    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
    ①将化合物CA3通入由等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式：
     
    ．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂．利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生．请回答下列问题：
    （1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10%H2O2和3.0 mol?L-1H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示．在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为
     
    ．当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    （2）工业上常用CuSO4来制备CuCl．在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl+CO+H2O?Cu（CO）Cl?H2O△H＜0
    要加大CO的吸收率，适宜的条件是
     
    ．
    （4）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2 g?cm-3），配制该溶液所需CuSO4?5H2O与H2O的质量之比为
     
    ，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）工业检测CuCl产品的纯度需要
     
    0 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究．实验所得数据如下表．就本实验的有关问题，请填空：
    实验
    编号    		KclO3（g）产生气体（mL）耗时
    （s）
    化学式质量（g）实际回收
    10.6---10480
    20.6MnO20.2090%67.236.5
    30.6CuO0.2090%67.279.5
    40.6Fe2O30.2090%67.234.7
    50.6Cr2O30.20异常67.2188.3
    （1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为
     
    ．

    （2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→
     
    ．
    （3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为
     
    （填物质的化学式）．
    （4）从编号3的实验数据，可计算出KCIO3的分解率为
     
    %（保留一位小数）．
    （5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是
     
    （填化学式），可用试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是
     
    ．
    （6）研究表明“在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积（单位质量表面积）可提高化学反应速率”．请设计验证此结论的实验方案：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的（　　）
    A、由水电离出来的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、K+、SO32-
    B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-
    C、使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D、使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（　　）
    A、具有相同的微粒直径
    B、都呈红褐色
    C、都能透过半透膜
    D、都存在布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol?L-1，则c（CO2）=0.0263 mol?L-1
    B、若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO
    C、升高温度混合气体的平均相对分子质量不变
    D、若生成56gFe，则吸收的热量小于a kJ

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