练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）
    A、HCl
    B、少量Na2SO3
    C、少量NaOH
    D、CaCO3
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，应使平衡向正反应方向移动，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题．
    解答： 解：A．加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故A错误；
    B．Na2SO3具有还原性，可与HClO发生氧化还原反应而导致HClO浓度减小，故B错误；
    C．NaOH和HCl、HCOl都反应，不能使HClO浓度增加，故C错误；
    D．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，本题易错点为B，注意次氯酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应的特点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为
     
    ，用化学方程式表示该物质与水的反应
     
    ．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为
     
    ．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为
     
    ．
    （3）若C是红棕色气体．图2是实验室制取A气体的装置：
    ①写出实验室制取A的化学方程式
     
    ．
    ②上图中干燥管内可能盛放的物质是
     
    ．
    a．浓硫酸   b．生石灰  c．碱石灰  d．熟石灰
    ③为了检验氨气是否集满，可将
     
    ，则证明已收集满．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（　　）
    A、锌片和铜片均有气泡产生
    B、溶液的pH增大，Zn2+浓度增大
    C、溶液中的SO42-向正极移动
    D、电子从锌片流向铜片

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将x mol Na2SO3和y mol Na2S溶于水，用稀H2SO4酸化后，溶液变浑浊，同时有臭鸡蛋气味产生，则x和y的比值是（　　）
    A、等于0.5B、大于0.5
    C、小于0.5D、大于2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
    A、I-、ClO-、K+、H+
    B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
    D、Na+  Cl-  NO_-  CO_2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关阿佛加德罗常数（NA），下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L盐酸含有个NA HCl分子
    B、常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
    C、0.2mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.1NA
    D、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，下列关于Na2CO3溶液的说法不正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
    C、加入少量NaOH固体，水解平衡左移，溶液pH增大
    D、稀释该溶液，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少，KW减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中亚砷酸（H3AsO3）与氯化锡（SnCl2）反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+
    3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①砷与锡都属于同主族的金属元素；②氧化剂是H3AsO3；③还原性：Cl-＞As；④每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；⑤M为OH-．
    A、①③⑤B、①②④⑤
    C、②④D、①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠[Na2S2O3?5H2O]俗称为大苏打，它是一种用途广泛的化工产品，某厂技术人员设计了以下生产流程：

    （1）写出FeS2跟O2反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述设计生产流程最适合工业制备Na2S2O3的是
     
    （填序号），主要理由是
     
    ．
    （3）某化学兴趣小组查了有关资料，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．（Na2S2O3溶解度：10℃为60g，70℃为200g）
    取15.1克Na2SO3，溶于80.0毫升水．另取5.00克硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中．用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤．…
    ①若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是
     
    ．（填序号）
    （A）会降低反应速率            （B）需要提高反应温度
    （C）将增大反应体系的pH值    （D）会减少产量
    ②反应1时间后过滤，滤液经
     
    洗涤，干燥可得Na2S2O3?5H2O晶体．（简单写出实验过程）
    ③滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是
     
    ．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：
     
    ．
    ④有同学认为当将上述滤液蒸发浓缩至溶液体积约为30mL时，即有Na2S2O3晶体析出，不需冷却结晶，试根据题中所给的数据通过计算说明（要求写出计算过程）．
     

    [已知70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.2g/cm3]．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案