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    硫代硫酸钠[Na2S2O3?5H2O]俗称为大苏打，它是一种用途广泛的化工产品，某厂技术人员设计了以下生产流程：

    （1）写出FeS2跟O2反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述设计生产流程最适合工业制备Na2S2O3的是
     
    （填序号），主要理由是
     
    ．
    （3）某化学兴趣小组查了有关资料，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．（Na2S2O3溶解度：10℃为60g，70℃为200g）
    取15.1克Na2SO3，溶于80.0毫升水．另取5.00克硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中．用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤．…
    ①若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是
     
    ．（填序号）
    （A）会降低反应速率            （B）需要提高反应温度
    （C）将增大反应体系的pH值    （D）会减少产量
    ②反应1时间后过滤，滤液经
     
    洗涤，干燥可得Na2S2O3?5H2O晶体．（简单写出实验过程）
    ③滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是
     
    ．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：
     
    ．
    ④有同学认为当将上述滤液蒸发浓缩至溶液体积约为30mL时，即有Na2S2O3晶体析出，不需冷却结晶，试根据题中所给的数据通过计算说明（要求写出计算过程）．
     

    [已知70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.2g/cm3]．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）FeS2跟O2反应生成氧化铜和二氧化硫，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；
    （2）分析甲、乙、丙流程可知甲中使用氯气，丙中使用硫化氢是有毒气体，甲中的盐酸、氢氧化钠原料价钱高，丙中的氯气制备，碳酸钠原料价钱高；乙中原料来源丰富，价格低，流程简单；
    （3）①用乙醇对硫粉湿润，便于硫能被水浸润，题干反应接触面积，增大反应速率，提高反应物利用率；
    ②溶液中得到晶体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，10℃为60g，冷却到10℃，析出晶体过滤洗涤，干燥得到所需晶体；
    ③加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠；依据硫酸根离子的检验方法设计实验进行验证判断；
    ④依据硫代硫酸钠70℃的溶解度，计算30ml饱和溶液中硫代硫酸钠的质量，和硫元素守恒计算得到的硫代硫酸钠的离子比较分析．
    解答： 解：（1）FeS2跟O2反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；
    （2）由流程中使用的原料和生产过程，从经济效益，流程简便，无污染等因素可知，甲、乙、丙流程可知甲中使用氯气，丙中使用硫化氢是有毒气体，甲中的盐酸、氢氧化钠原理价钱高，丙中的氯气制备，碳酸钠原料价钱高；乙中原料来源丰富，价格低，流程简单，
    故答案为：乙；流程乙中原料FeS2来源丰富，价格低，工艺流程简单、技术成熟；
    （3）①用乙醇对硫粉湿润，便于硫能被水浸润，题干反应接触面积，增大反应速率，提高反应物利用率，若加入的硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，减少产物的产率；
    （A）硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，故A正确；          
    （B）反应条件是用小火加热至微沸，硫粉不用乙醇湿润不需要提高反应温度，故B错误；
    （C）硫粉不用乙醇湿润，对溶液pH无影响，所以不改变反应体系的pH值，故C错误； 
    （D）硫粉反应少得到产物，会减少产量，故D正确；
    故答案为：AD；
    ②溶液中得到晶体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，10℃为60g，冷却到10°C，析出晶体过滤洗涤，干燥得到所需晶体，可得Na2S2O3?5H2O晶体，
    故答案为：蒸发、浓缩、冷却至10℃结晶、过滤；
    ③加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠；依据硫酸根离子的检验方法设计实验进行验证判断，实验方法为：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4，
    故答案为：Na2SO4；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；
    ④若该反应完全得到Na2S2O3：m(Na2S2O3)=15.1g×
    158g?mol-1
    126g?mol-1
    =18.9g    ，
    若蒸发浓缩得到的30mL溶液为饱和溶液，其所含的Na2S2O3：m(Na2S2O3)=30mL×1.2g/cm3×
    200g
    200g+100g
    =24g    ，
    18.9g＜24g，则该溶液尚未饱和，70℃时没有晶体析出，
    故答案为：若该反应完全得到Na2S2O3：m(Na2S2O3)=15.1g×
    158g?mol-1
    126g?mol-1
    =18.9g    ，若蒸发浓缩得到的30mL溶液为饱和溶液，其所含的Na2S2O3：m(Na2S2O3)=30mL×1.2g/cm3×
    200g
    200g+100g
    =24g    ，18.9g＜24g，则该溶液尚未饱和，70℃时没有晶体析出．
    点评：本题考查了物质制备实验探究，物质性质和生产流程中发生的化学反应的分析判断，晶体析出条件的和离子检验的实验方法设计为解题关键，题目难度较大．
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    如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．则
    （1）该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是
     
    ．
    （2）现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是
     
    （标准状况）．
    （3）将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是
     
    ．

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    在373K时，把115gN2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g），当反应进行到2s时，NO2含量为0.1mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体的密度是同温同压下氢气密度的28.75倍，计算：
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    （2）达到平衡时体系的压强是开始时的多少倍？
    （3）平衡时N2O4的物质的量是多少？

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    铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
    Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
    方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    上述两种方法中，你认为哪种方法更好
     
    ，原因是
     
    （写出1条原因即可）．分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为
     
    ．
    Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2?2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：
    ①步骤2中反应的离子方程式是
     
    ．
    ②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是
     
     （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2?2H2O晶体．
    ③步骤4中洗涤沉淀的操作为
     
    ．
    ④步骤3中可选用的“试剂1”是
     
     （写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为
     
    [Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]．

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    在下面反应中，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
    （3）该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是
     
    ，若有7.3g HCl被氧化，产生Cl2的质量为
     
     g，转移电子
     
    mol．
    （4）如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
     
    ．   
    A．≥1.68L     B．＞1.68L     C．≤1.68L   D．＜1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出铁与水蒸气的反应方程式
     
    ．

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