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    瓦斯爆炸是当空气中含甲烷5%～15%时遇到火源所产生的爆炸．当发生最强烈爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数约为（　　）
    A、15%B、10.5%
    C、9%D、5%
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，令甲烷的体积为1体积，计算氧气的体积，再根据空气中氧气的含量计算空气的体积，进而计算甲烷的体积分数．
    解答： 解：发生反应：CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，令甲烷的体积为1体积，则氧气的体积为2体积，故空气的体积=
    2体积
    20%
    =10体积，故发生最强烈爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数=
    1体积
    1体积+10体积
    ×100%=9%，
    故选C．
    点评：本题考查混合物计算、根据方程式计算，难度不大，注意根据方程式确定甲烷与氧气的体积关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（　　）
    A、锌片和铜片均有气泡产生
    B、溶液的pH增大，Zn2+浓度增大
    C、溶液中的SO42-向正极移动
    D、电子从锌片流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，下列关于Na2CO3溶液的说法不正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
    C、加入少量NaOH固体，水解平衡左移，溶液pH增大
    D、稀释该溶液，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少，KW减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中亚砷酸（H3AsO3）与氯化锡（SnCl2）反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+
    3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①砷与锡都属于同主族的金属元素；②氧化剂是H3AsO3；③还原性：Cl-＞As；④每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；⑤M为OH-．
    A、①③⑤B、①②④⑤
    C、②④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）=C（H+）
    B、0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：C（HB-）＞C（H2B）＞C（B2-）
    C、10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
    D、pH相等且处于相同温度下的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液C[（NH4）2SO4]＜C[（NH4）2Fe（SO4）2]＜C（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（　　）
    ①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
    ②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023
    ③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
    ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol
    ⑤1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA
    ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
    ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    ⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子
    ⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol
    ⑩标准状况下14g CO含有的核外电子数为10NA．
    A、①③④⑥⑧⑩
    B、①④⑤⑥⑧⑨
    C、①②④⑥⑧⑨
    D、②③④⑤⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
    D、CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠[Na2S2O3?5H2O]俗称为大苏打，它是一种用途广泛的化工产品，某厂技术人员设计了以下生产流程：

    （1）写出FeS2跟O2反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述设计生产流程最适合工业制备Na2S2O3的是
     
    （填序号），主要理由是
     
    ．
    （3）某化学兴趣小组查了有关资料，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．（Na2S2O3溶解度：10℃为60g，70℃为200g）
    取15.1克Na2SO3，溶于80.0毫升水．另取5.00克硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中．用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤．…
    ①若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是
     
    ．（填序号）
    （A）会降低反应速率            （B）需要提高反应温度
    （C）将增大反应体系的pH值    （D）会减少产量
    ②反应1时间后过滤，滤液经
     
    洗涤，干燥可得Na2S2O3?5H2O晶体．（简单写出实验过程）
    ③滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是
     
    ．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：
     
    ．
    ④有同学认为当将上述滤液蒸发浓缩至溶液体积约为30mL时，即有Na2S2O3晶体析出，不需冷却结晶，试根据题中所给的数据通过计算说明（要求写出计算过程）．
     

    [已知70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.2g/cm3]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）．Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如图：

    （1）A的名称为
     
    ，写出A在生活中的两种用途：
     
    ．
    （2）反应I中加Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （3）反应Ⅲ在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为
     
    ．
    （4）写出反应VI的化学方程式
     
    ．
    （5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是
     
    ．
    （6）本工艺中可以循环利用的物质是
     
    （写化学式）．
    （7）反应Vl后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是
     
    ．

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