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    在浓盐酸中亚砷酸（H3AsO3）与氯化锡（SnCl2）反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+
    3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①砷与锡都属于同主族的金属元素；②氧化剂是H3AsO3；③还原性：Cl-＞As；④每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；⑤M为OH-．
    A、①③⑤B、①②④⑤
    C、②④D、①③
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M中，由原子守恒可知，M为H2O，反应中Sn元素的化合价由+2价升高为+4价，As元素的化合价由+3价降低为0，结合氧化还原反应中的基本规律来解答．
    解答： 解：①砷为ⅤA元素，且为非金属元素，而锡为ⅣA族元素，为金属元素，二者位于不同主族，故错误；
    ②As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，故正确；
    ③反应中Cl元素的化合价不变，不能比较Cl-、As的还原性，故错误；
    ④每生成0.1mol As，由电子守恒可知，还原剂失去的电子为0.1mol×（3-0）=0.3mol，故正确；
    ⑤由原子守恒可知，M为H2O，故错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、转移电子及守恒法应用的考查，题目难度不大．
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    A、原子半径：X＞Y＞Q＞W
    B、元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    C、Q和Z所形成的化合物为共价化合物
    D、X、Q和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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    已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）
    A、HCl
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    C、少量NaOH
    D、CaCO3

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    下列实验操作中，不正确的是（　　）
    A、可以用酸性高锰酸钾溶液或溴水区分乙烷和乙烯气体
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    C、除去苯中的少量苯酚杂质的通常方法是加NaOH溶液振荡后，静置分液
    D、乙烷中混有乙烯，可以将混合气体依次通过盛有溴水、氢氧化钠和浓硫酸的洗气瓶

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    将2mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为（　　）
    A、17%B、20%
    C、25%D、50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A、22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子
    B、200℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2L
    C、2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA
    D、0.1mol?L-1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瓦斯爆炸是当空气中含甲烷5%～15%时遇到火源所产生的爆炸．当发生最强烈爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数约为（　　）
    A、15%B、10.5%
    C、9%D、5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气-锌电池的电极分别为Zn和石墨，电解质溶液为氢氧化钾溶液．锌片反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；石墨反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列判断正确的是（　　）
    A、石墨上发生氧化反应
    B、电解质溶液中的OH-移向正极
    C、电子由石墨通过外电路流向锌片
    D、该电池使用中无需补充氢氧化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下面反应中，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
    （3）该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是
     
    ，若有7.3g HCl被氧化，产生Cl2的质量为
     
     g，转移电子
     
    mol．
    （4）如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
     
    ．   
    A．≥1.68L     B．＞1.68L     C．≤1.68L   D．＜1.68L．

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