Question

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）

• A、原子半径：X＞Y＞Q＞W
• B、元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
• C、Q和Z所形成的化合物为共价化合物
• D、X、Q和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al元素；W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O元素，Z为S元素；五种元素核电荷数之和为54，所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al元素；W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O元素，Z为S元素；五种元素核电荷数之和为54，所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C元素，
A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，故A正确；
B．Y为Al元素，最高正化合价为+3，Z为S元素，最高正化合价为+6，二者最高正化合价之和为9，故B错误；
C．Q和Z所形成的化合物为CS₂，属于共价化合物，故C正确；
D．X、Q和W三种元素形成的化合物可以是碳酸钠，或有机酸钠盐，盐反应中酸根水解，溶液呈碱性，故D正确，
故选B．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，注意掌握微粒比较的比较规律，D选项中学生容易忽略有机酸钠盐，题目难度中等．