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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2NA
    B.标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
    C.标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10NA
    D.常温常压下，1molL﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA

    【答案】AC
    【解析】解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为n= =2mol，个数为2NA个，故A正确； B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个电子，故1mol重水中含10mol电子即10NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．
    故选AC．

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    【题目】下列反应中，属非氧化还原反应的是

    A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

    B. 3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2O

    C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O

    D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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    【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（ ）

    A.按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
    B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
    C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl﹣由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
    D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ， 生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，气体被还原的是 （ ）

    A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色B.氯气使KBr溶液变黄

    C.二氧化碳使Na2O2固体变白D.氨气使MgCl2溶液产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成下面题目：
    （1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3 ， 而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在Cl2、Cl﹣、H+中，具有氧化性的是 ， 其中氧化性强的是 ．
    （2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    ②2HCl H2↑+Cl2↑ ．
    ③MnO2+4HCl（浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O ．
    （3）并用“双线桥法”标出反应③电子转移的方向和数目 ．
    （4）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，写出反应的化学方程式（不必配平） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

    ① 其A的相对分子质量为________________

    ② A的实验式为_____________

    ③经核磁共振检测发现A的氢谱图如下，写出A的结构简式：_____________

    ④试写出A与甲醇反应的化学反应方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

    C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D. 在t℃时，往AgBr饱和溶液加入KI固体，会产生黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol
    B.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol
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    D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol

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