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    【题目】下列变化中，气体被还原的是 （ ）

    A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色B.氯气使KBr溶液变黄

    C.二氧化碳使Na2O2固体变白D.氨气使MgCl2溶液产生白色沉淀

    【答案】B

    【解析】

    A. 二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾的紫色褪去，A不合题意；

    B. 氯气与KBr溶液反应，生成KCl和Br2，从而使溶液变黄，氯气被Br-还原，B符合题意；

    C. 二氧化碳与Na2O2反应，虽然是氧化还原反应，但CO2不表现出氧化性或还原性，C不合题意；

    D. 氨气通入MgCl2溶液中，发生复分解反应，D不合题意。

    故选B。

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    【题目】Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )

    A. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B. c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

    C. c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D. c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)

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    【题目】中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是（ ）
    A.食盐
    B.火碱
    C.草木灰
    D.胆矾

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    【题目】某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（ ）
    A.Fe2+
    B.Cl﹣
    C.Mg2+
    D.Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是

    A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

    B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

    C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

    D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2NA
    B.标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
    C.标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10NA
    D.常温常压下，1molL﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL﹣1 ．
    （2）现用该浓盐酸配制100mL 1molL﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙
    ⑤量筒　⑥托盘天平
    配制稀盐酸时，上述仪器中需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．
    （3）配制100mL 1molL﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓盐酸时应选用（选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒．
    （4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 ．
    A.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
    B.用量筒量取液体时仰视读数
    C.烧杯没有洗涤
    D.某同学在定容观察液面时俯视
    E.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
    F.容量瓶中原来含有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡，根据要求回答下列问题：

    （1）向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象 _______________________________________________ 。

    （2）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________ （填化学式）。

    （3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_____________。

    （4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

    ①该溶液中显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

    ②作出上述判断的依据是___________________________________________（用文字解释）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
    A．碳正离子（CH3+ ） B．碳负离子（CH3﹣） C．甲基 （﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
    ①四种微粒中，键角为120°的是（填序号）．
    ②碳负离子（CH3﹣）的空间构型为 ， 与CH3﹣互为等电子体的一种分子是（填化学式）．
    （II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
    ①C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ．
    ②写出Cu的核外电子排布式 ．
    ③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为 ．
    ④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ 键的数目为 ．
    ⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为apm，则晶体的密度为gcm﹣3 ．

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