Question

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（2）现用该浓盐酸配制100mL 1molL﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙
⑤量筒　⑥托盘天平
配制稀盐酸时，上述仪器中需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．
（3）配制100mL 1molL﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓盐酸时应选用（选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒．
（4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 ．
A.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
B.用量筒量取液体时仰视读数
C.烧杯没有洗涤
D.某同学在定容观察液面时俯视
E.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
F.容量瓶中原来含有少量蒸馏水．

Answer 1

【答案】
（1）11.9
（2）①③⑤；100 mL容量瓶、玻璃棒
（3）8.4；①
（4）ABD
【解析】解：（1）质量分数36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度= =11.9mol/L，所以答案是：11.9；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故上述仪器中需要使用的有①③⑤；根据提供的仪器可知，还需仪器有：100ml容量瓶、玻璃棒，所以答案是：①③⑤；100 mL容量瓶、玻璃棒；（3）设需要的浓盐酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.9mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V≈8.4mL，由于量取的浓盐酸的体积为8.4ml，根据量筒的选取原则是大而近，故选用10ml的量筒，所以答案是：8.4；①；（4）A．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故A正确；B．量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，则所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故B正确；C．烧杯没有洗涤，造成溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；D．某同学在定容观察液面时俯视，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于100ml，溶液浓度偏低，故E错误；G．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，未进行干燥处理，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都无影响，所以不影响溶液浓度，故G错误；所以答案是：ABD．
【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题．