Question

【题目】将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为

A. 1.8 mol/LB. 2 mol/LC. 2.2 mol/LD. 无法计算

Answer 1

【答案】A

【解析】

Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入H2SO4溶液中充分反应后过滤，滤液中的金属离子只有Fe2+，发生的反应有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+ Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；滤液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL时开始出现沉淀，说明与混合物反应后硫酸过量，所得滤液中含H2SO4和FeSO4，过量的硫酸物质的量为×2mol/L×0.04L=0.04mol；根据SO42-守恒，n（FeSO4）=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.18mol，未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4物质的量浓度为0.18mol÷0.1L=1.8mol/L，答案选A。