[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 1.0 mol NaCl固体中含有NA个NaCl分子B. 1 mol OH-和1mol-OH(羟基)中含有的质子数均为9NAC. 标准状况下.0.1molCl2溶于水.转移的电子数目为0.1NAD. 1L0.2molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1.0 mol NaCl固体中含有NA个NaCl分子

B. 1 mol OH—和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D. 1L0.2molL—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—离子数之和为0.2NA

【答案】B

【解析】

A．晶体NaCl是离子晶体，晶体中没有NaCl分子，故A错误；

B．1个OH和1个－OH(羟基)所含的质子数相等，都为9个，故B正确；

C．溶于水的Cl2部分与水反应，转移电子数小于0.1mol，故C错误；

D．1L 0.2mol·L1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3的数目之和为0.2NA，故D错误；

故答案为B。

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选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将实验室制乙烯所得的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	乙烯与酸性高锰酸钾发生了反应
B	向某无色溶液中滴加氯水和，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有
C	室温下，向浓硫酸中投入铝片	铝片不溶解	室温下，铝片与浓硫酸不反应
D	将3体积与1体积混合通过灼热的充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液	前者产生白色沉淀，后者溶液褪色	与的反应为可逆反应

A. AB. BC. CD. D

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C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

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回答下列问题：

(1)为使“焙烧”反应充分进行，工业上可采取的措施是____(写一条)，写出“焙烧”时反应的化学方程式：___。

(2)“灼烧1”工序中起氧化作用的物质是____。

(3)FeCl3溶液“浸取”时，铜的浸出率结果如图所示。由图可知，当铜的浸出率为90%时，所采用的实验条件为____，写出该工序发生反应的离子方程式：______。

(4)“调节pH”所用试剂X是_____，该工序的目的是除去溶液中的Fe3＋。当调节溶液的pH=3.5时，Fe3＋______(填“是”或“不是”)沉淀完全[c(Fe3＋)≤1×10－5molL－1时可认为Fe3＋沉淀完全]，若滤液中c(Cu2＋)=0.2molL－1，此时是否有Cu(OH)2析出?_______(列式计算)。{已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}

(5)方法乙比方法甲更好，其原因是_____(写一点)。

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【题目】多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说法不正确的是

A. 分子式为C8H11NO2

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C. 既能与酸反应，又能与碱反应

D. 1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应

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A. CuI既是氧化产物又是还原产物

B. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原

C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

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（2）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：

A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

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②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(请用代号作答)

③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：___________。

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