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    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

    A.该反应的正反应吸热

    B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

    【答案】D

    【解析】

    A. 分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A项错误；

    B. Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，B项错误；

    C. Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，C项错误；

    D. 温度：Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

    C.向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

    D.氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的化学用语表达正确的是（　　）

    A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 羟基的电子式：

    C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的实验式：CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立

    B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

    C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

    D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：

    又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是(　　)

    A. 25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1

    B. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等

    C. 对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大

    D. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

    Ⅰ．氮氧化物研究

    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2 molNO2

    （2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+ O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，

    其能量变化如图所示：

    写出该反应的热化学方程式：________________________________。

    Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 1.0 mol NaCl固体中含有NA个NaCl分子

    B. 1 mol OH—和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

    C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    D. 1L0.2molL—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—离子数之和为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,则该溶液的溶质的物质的量浓度为______。

    (2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是______。

    (3)两个同容积的密封容器A、B,常温下,A中充入agA气体,B中充入agCH4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为______。

    (4)20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L,则稀释前CaCl2的物质的量浓度为______。

    (5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)______。

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