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    现有物质A-I，其转化关系如图，已知：AlN为可水解的化合物，X常温下为无色无味的液体，B是不溶于水的白色胶状沉淀，H气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E在常温下为红棕色气体，且为一种常见的大气污染物．（部分反应条件及产物已略去）

    根据上述转化关系图回答：
    （1）写出下列物质的化学式 X______；B______；J______．
    （2）已知4molH（g）与5molY（g）生成D（g）和X（l），放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______；（用具体分子式）
    （3）写出反应②的离子方程式______．

    解：X常温下为无色无味的液体，应为H2O，AlN和H2O发生：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑，B是不溶于水的白色胶状沉淀，H气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为Al（OH）3，H为NH3，则F为AlCl3，G为NaAlO2，E在常温下为红棕色气体，且为一种常见的大气污染物，应为NO2，则D为NO，Y为O2，I为HNO3，J为NH4NO3，则
    （1）由以上分析可知X为H2O，B为Al（OH）3，J为NH4NO3，故答案为：H2O；Al（OH）3；NH4NO3；
    （2）H为NH3，Y为O2，二者反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=akJ/mol，
    故答案为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=akJ/mol；
    （3）反应②为Al（OH）3和NaOH的反应，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    分析：X常温下为无色无味的液体，应为H2O，AlN和H2O发生：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑，B是不溶于水的白色胶状沉淀，H气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为Al（OH）3，H为NH3，则F为AlCl3，G为NaAlO2，E在常温下为红棕色气体，且为一种常见的大气污染物，应为NO2，则D为NO，Y为O2，I为HNO3，J为NH4NO3，结合物质的性质和转化关系解答该题．
    点评：本题考查元素化合物的推断，做题注意抓住题目中的颜色、状态等关键信心作为做题的突破口，本题较为综合，具有一定难度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
    ______两种物质都不是电解质
    ______两种物质都是钠的化合物
    ______两种物质都是氧化物
    ______两种物质都是盐
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
    ①物质M的名称为______．
    ②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是______
    A．M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的
    B．二者分散质的粒子都不能透过半透膜
    C．二者可用丁达尔效应区别
    D．加入盐酸二者都会先产生沉淀，后沉淀溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：


    		N2+O2?2NON2+3H2?2NH3
    温度25℃2000℃25℃400℃
    K3.84×10-310.15×108200

    （1）固氮是指______的过程，自然界固氮的另一途径为______．
    （2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是______．
    a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
    b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
    c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
    （3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图象．下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是______．
    a．t2可能是增加了原料的物质的量
    b．t4可能是充入了He气
    c．t5是从反应体系中分离出氨气
    d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
    （4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂．俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H2?2NH3．有关说法正确的是______．
    a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
    b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列反应的离子方程式书写正确的是


    1. A.
      将等物质的量的Ba（OH）2与明矾投入足量水中：3Ba2++6OH-+2A13++3SO42-→3BaSO4↓+2A1（OH）3↓
    2. B.
      把Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
    3. C.
      向H数学公式O中投入Na2O2固体：2H数学公式O+2Na2O2→4Na++4OH-+18O2↑
    4. D.
      在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO数学公式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：

      污水中所含离子处理方法
    H+或OH-中和法
    Cu2+、Hg2+沉淀法
    CN-氧化还原法

    请回答：
    （1）在中和法中，若用 CO2来处理污水，则离子方程式是______．
    （2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu2+、Hg2+等重金属离子的污水．若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠______g（精确到0.1）．
    我国规定Hg2+ 的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10-7mol，则该污水是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
    （3）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中的有毒物质CN-，可得到无毒无害的CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

    实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象
    140mL HC140mL NH3产生白烟
    240mL Cl210mL水剩余气体为20mL
    330mL NO15mL O2
    420mL AlCl3溶液10mL NaOH溶液生成白色沉淀，后消失
    （1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式______．
    （2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为______．
    （3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为______．
    （4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0．lmol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为______mol/L．
    （5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是______，甲针筒内的气体为______．

    （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
    （1）A处的物质是______（选填编号）．
    a．碳粉　b．二氧化锰　　c．铜粉　d．氧化铜
    （2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是


    1. A.
      28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
    2. B.
      在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
    3. C.
      7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
    4. D.
      在1L浓度为0.1mol?L-的Na2CO3溶液中所含阴离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用化学式表示氯水中存在的粒子（分子、离子）________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


    1. A.
      2.3克金属钠变为钠离子时，钠离子所含的电子数目为0.1NA
    2. B.
      18克水所含的电子数目为NA
    3. C.
      在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA
    4. D.
      16克氧气所含的原子数目为NA

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