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    如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

    实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象
    140mL HC140mL NH3产生白烟
    240mL Cl210mL水剩余气体为20mL
    330mL NO15mL O2
    420mL AlCl3溶液10mL NaOH溶液生成白色沉淀，后消失
    （1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式______．
    （2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为______．
    （3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为______．
    （4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0．lmol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为______mol/L．
    （5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是______，甲针筒内的气体为______．

    （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
    （1）A处的物质是______（选填编号）．
    a．碳粉　b．二氧化锰　　c．铜粉　d．氧化铜
    （2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为______．

    解：（1）氯气和氨气发生氧化还原反应，氯气氧化氨气为氮气，氯气被还原为氯化氢气体，依据定量关系可知氨气过量，氯化氢和氨气反应生成氯化铵不是固体颗粒，冒白烟；反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
    （2）40mL Cl2在10mL水溶解，最后剩余气体为20mL，则依据气体体积比表示的溶解度为：1：2；
    故答案为：1：2；
    （3）30mL NO与15mL O2混合发生反应2NO+O2=2NO2，所以前后反应生成二氧化氮气体体积为30ml，二氧化氮可以聚合为四氧化二氮气体，2NO2?N2O4；但反应是可逆反应不能全部转化，所以最后容器中 的气体体积介于15ml～30ml；
    故答案为：15ml～30ml；
    （4）AlCl3溶液浓度为0．lmol/L，如果最后白色沉淀全部消失，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，沉淀恰好溶解反应的离子方程式为：所以得到
    Al3++4OH-=Al（OH）4-；
    1 4
    0.1mol/L×0.02L c（OH-）×0.01L
    计算得到c（NaOH）=0.8mol/L；
    故答案为：0.8；
    （5）在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质依据颜色和与气体反应的性质可知，为Na2O2；乙中气体为二氧化碳，和过氧化钠反应后生成气体为氧气，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
    故答案为：Na2O2；O2；
    （6）（1）测定空气中氧气的体积分数是利用空气中氧气反应，其他气体不反应；
    a．碳粉和氧气反应生成二氧化碳，不能测定气体体积变化后氧气的体积，故a不符合；
    b．二氧化锰不能和空气中 氧气反应，不能测定，故B不符合；
    c．铜粉和氧气反应生成氧化铜，可以测定气体减小，计算氧气的条件分数，故C符合；
    d．氧化铜不能和空气中氧气反应，不能测定体积分数，故d不符合；
    故选c．
    （2）乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．体积变化为氧气=50ml-40.5ml=9.5ml，氧气体积分数=×100%=0.19，所以相对误差=×100%=5%
    故答案为：-5%
    分析：（1）氯气具有氧化性，氨气具有还原性，氯气把氨气氧化为氮气和氯化氢，过量的氨气和 氯化氢反应生成白烟氯化铵；依据氧化还原反应电子守恒写出化学方程式；
    （2）依据气体溶解度是用体积比表示分析；
    （3）依据反应分析气体体积变化，2NO+O2=2NO2，2NO2?N2O4；
    （4）氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++4OH-=Al（OH）4-；
    （5）淡黄色固体与气体反应，推断为过氧化钠，乙针管中的气体为二氧化碳气体，发生反应后气体体积减小一半；
    （6）（1）依据空气成分分析判断，能与氧气反应测定气体体积减小计算氧气体积分数；
    （2）相对误差概念分析计算应用，相对误差是指，测量所造成的绝对误差与被测量〔约定〕真值之比．乘以100%所得的数值，以百分数表示；
    点评：本题考查了氨气、氯气、氮的化合物过氧化钠等物质的性质应用，实验现象分析和定量计算是考查重点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?青浦区二模）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
    1 40mL HCl 40mL NH3 产生白烟
    2 40mL Cl2 10mL水 剩余气体为20mL
    3 30mL NO 15mL O2
    4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
    （1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    ．
    （2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为
    1：2
    1：2
    ．
    （3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为
    15ml～30ml
    15ml～30ml
    ．
    （4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为
    0.8
    0.8
    mol/L．
    （5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是
    Na2O2
    Na2O2
    ，甲针筒内的气体为
    O2
    O2
    ．

    （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
    （1）A处的物质是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．碳粉  b．二氧化锰    c．铜粉  d．氧化铜
    （2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为
    -0.05或-5%
    -0.05或-5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．

    则下列说法正确的是（　　）
    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
    1 10mLAgNO3溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色
    2 20mLHBr 10mL Cl2
    3 30mLNO 10mLO2
    4 15mlCl2 40mLNH3 活塞有移动，产生白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：

    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
    1 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后变色
    2 15mL H2S 10mL SO2 活塞自动向内移动，析出浅黄色固体
    3 10mL Cl2 40mL NH3
    4 25mL混合气体 10mL H2O（l） 剩有无色气体，活塞自动向内移动
    （1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （2）实验2甲针筒产生现象的原因是
    反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
    反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
    ，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    溶液中．
    （3）实验3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲针筒内的现象是
    黄绿色逐渐消失，有白烟产生
    黄绿色逐渐消失，有白烟产生
    ．
    （4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是
    10mL
    10mL
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．试回答下列问题：精英家教网
    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
    1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色
    2 20mLH2S 10mLSO2
    3 30mLNO2（主要） 10mLH2O（l） 剩有无色气体，活
    塞自动向内压缩
    4 15molCl2 40mLNH3
    （1）实验1中，沉淀最终变为
     
    色，写出沉淀变色的化学方程式
     
    ．
    （2）实验2甲针筒内的现象是：有
     
    生成，活塞
     
    移动（填向外、向内、不）．
    反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入
     
    溶液中．
    （3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是
     
    ，写出NO2与H2O反应的化学方程式
     
    ．
    （4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为
     
    ，最后针筒中剩余气体的体积约为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图所示，将甲．乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验均在常温常压下进行）．
    实验序号 甲针筒内的物质 乙针筒内的物质
    1 0.3gNa2CO3粉末 3mL稀HCl
    2 0.3gNaHCO3粉末 3mL稀HCl
    3 0.8gNa2O2粉末 3ml H2O
    （1）实验1和实验2中，已知稀HCl均过量且质量分数相同，发生反应后，针筒活塞均
     
    （填“向外”．“向内”或“不”）移动．活塞移动较快的是
     
    （填“实验1”或“实验2”）．
    （2）①实验3中的实验现象是：剧烈反应，针筒活塞迅速
     
    （填“向外”．“向内”或“不”）移动．反应后将针筒置于空气中使其温度慢慢恢复至常温，发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动，此现象说明实验3的反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②实验3反应后甲针筒内有少量气体，检验该气体的操作及现象是：
    操作：打开弹簧夹K，压缩活塞使气体慢慢导出，
     
    ．现象：
     
    ．
    ③旋转甲．乙两个针筒，使中间导管口朝下，打开弹簧夹K，移动活塞，将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即显
     
    色，写出实验3发生反应的化学方程式：
     
    ．

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