Question

A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：

请回答下列问题：
（1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

（2）写出实验室制取A反应的离子方程式_______________。
（3）戊的分子式为_______。B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式______。
（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式_________。
（5）8gE在A中燃烧放出热量QkJ，写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的）。
（6）实验室配制庚溶液的实验方法是________。

Answer 1

（1）

解析试题解析：根据B可与A、C、D生成化合物甲、乙、丙，原子序数按B、D、C、A、E依次增大，且乙、丙为10电子分子，可判断B为H₂。结合C与丙反应生成乙，且乙可与A单质反应，推断出C为O₂，D为N₂，则乙为H₂O，丙为NH₃。结合A可与乙（H₂O）反应，且产物戊光照可得C（O₂）和甲，可推出A为Cl₂，戊为HClO，甲为HCl。A（Cl₂）与E反应生成己，己又可与E反应生成庚，可推出E为变价金属Fe，己为FeCl₃，则庚为FeCl₂。
（2）实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取氯气。
（3）H₂与N₂形成的原子个数比为2:1的化合物为N₂H₄。
（4）根据Cl₂与NH₃反应生成N₂和HCl，可写出方程式。
（5）8gFe与Cl₂反应放出QkJ热量，即molFe可放出QkJ热量，据此可写出热化学方程式，注意题中强调热量在常温下测定，常温下Fe和FeCl₃均为固体。
（6）实验室配制FeCl₂溶液时，为防止Fe²⁺水解，需将FeCl₂晶体在盐酸中溶解，然后稀释，并加适量铁粉。
考点：考查元素化合物的结构和性质，热化学方程式书写，电子式，溶液配制。