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【题目】化学中通常用图象直观地描述化学反应进程或结果。下列图象及描述不正确的是

A.表示原电池反应过程中的电流强度的变化,t时可能加入了双氧水

B.由图可知,可以通过调节溶液pH的方法除去溶液中的

C.表示常温下稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同浓度下溶液的pH

D.表示可逆反应,在时刻加热,时刻达到新平衡,速率随时间变化的曲线图

【答案】B

【解析】

A. 双氧水有强氧化性,能加快反应速率,所以加双氧水电流增大,故A正确;

B. 由图可知,形成氢氧化物沉淀时的pH非常接近,调节pH时二者同时转化为沉淀析出,所以不能用调节pH的方法分离,故B错误;

C. 常温下稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH变化大的酸性强,所以HA的酸性大于HB的酸性,酸性越强对应盐的水解程度越小,盐溶液的碱性越弱PH越小,所以则相同浓度下溶液的,故C正确;

D. 已知反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,正逆反应速率都增大,但是逆反应速率增大的快,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是资源化利用的方法之一

C. 反应

D. 反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(

选项

条件

离子组

离子共存判断及反应的离子方程式

A

滴加氨水

Na+Al3+Cl-NO3-

不能大量共存,Al3++3OH-=Al(OH)3

B

AG=lg[]=10的溶液中

NH4+Fe2+INO3-

一定能大量共存

C

pH=1的溶液

Fe2+Al3+

SO42-MnO4-

不能大量共存,5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2气体

K+Na+ClO-SO42-

不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断不正确的是(

A. T2<T1,则正反应一定是放热反应

B. T2n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为cba

C. 达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

D. T2<T1,达到平衡时bd点的反应速率为vdvb

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KClCuSO4两种溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是

A.整个过程中两电极反应2Cl2e=Cl22H2e=H2不可能同时发生

B.电解至c点时,往电解液中加入适量CuCl2固体,即可使电解液恢复至原来的浓度

C.ab段表示电解过程中H被还原,pH上升

D.原混合溶液中KClCuSO4的浓度之比恰好为21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是

A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

B. 当溶液的pH7,溶液的总体积为20 mL

C. B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+

D. A点所示的溶液中:c(CO32)=c(HCO3)>c(H+)>c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. lmol 该有机物()最多能与4mol 氢气加成

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

D. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

1)汽车尾气中排放的NOxCO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOxCO的排放。已知:① 2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH566.0 kJ/mol② N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH+180.5 kJ/mol③ 2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH116.5 kJ/mol 回答下列问题:

CO的燃烧热为________CONO2还原为单质的热化学方程式为______________

2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将煤气化转化为水煤气,其反应原理为:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) △H+131.3kJ/mol

该反应在_________下能自发进行(填高温低温)。

水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液的主要成分NaClO发生反应,该反应的离子方程式为:___________________________________________________。(已知:酸性HCO3-<HClO<H2CO3

3)已知反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),现将不同量的CO(g)H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

1

650

4

2

1.6

6

2

900

2

1

0.4

3

3

900

a

b

c

t

实验1条件下平衡常数K________________(保留小数点后二位)。

实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则ab必须满足的关系是______

该反应的△H ____0(填填小于大于)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正己烷是优良的有机溶剂,其某种模型如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.正己烷的分子式为

B.正己烷的一氯代物有3

C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

D.正己烷中的所有碳原子位于同一条直线

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