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    【题目】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及反应的离子方程式

    A

    滴加氨水

    Na+、Al3+、Cl-、NO3-

    不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B

    AG=lg[]=10的溶液中

    NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-

    一定能大量共存

    C

    pH=1的溶液

    Fe2+、Al3+、

    SO42-、MnO4-

    不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.一水合氨是弱碱不能拆，离子方程式为：，A错误；

    B. 根据lg[]=10可以推知溶液显酸性，能够氧化碘离子和亚铁离子，故不能共存，B错误；

    C.酸性条件下，高锰酸根氧化亚铁离子，C正确；

    D.具有强还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D错误；

    答案选C。

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    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    (1)仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性：_____；

    (2)实验过程中铜网出现的现象________；

    (3)甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是__；乙的作用是__；．

    (4)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__；

    (5) 若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____，要除去该物质，可先在混合液中加入______(填写字母)，然后，再通过_____(填实验操作名称)即可除去。

    a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳

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    B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

    C.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品

    D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    图1 图2 图3 图4

    A.图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉

    B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

    C.图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

    D.图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是制备电池的重要原料。室温下，溶液的pH随的变化如图甲所示，溶液中的分布分数随pH的变化如图乙所示。

    下列有关溶液的叙述正确的是

    A.溶液中存在3个平衡

    B.含P元素的粒子有、和

    C.随增大，溶液的pH明显变小

    D.用浓度大于的溶液溶解，当pH达到时，几乎全部转化为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

    ②铝土矿 Al(OH)3Al2O3

    ③NH3NONO2HNO3

    ④NaCl溶液Cl2（无水）FeCl2

    ⑤SSO3H2SO4

    ⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

    A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘(主要以I﹣形式存在，杂质不参与反应)，实验过程如图所示，下列说法错误的是

    A.操作X的目的是富集碘单质

    B.可通过蒸馏的方法提纯粗碘

    C.经洗脱后的溶液中，含有大量的I－和

    D.氧化步骤发生反应的离子方程式为：6I－+2+8H+＝3I2+N2↑+4H2O

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    【题目】化学中通常用图象直观地描述化学反应进程或结果。下列图象及描述不正确的是

    A.表示原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水

    B.由图可知，可以通过调节溶液pH的方法除去溶液中的、、

    C.表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度下溶液的pH：

    D.表示可逆反应，，在时刻加热，时刻达到新平衡，速率随时间变化的曲线图

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    （1）已知：N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g)，则断开1 mol N－H键所需要的能量是_____________kJ。

    （2）有利于提高合成氨平衡产率的条件是_______________。

    A．低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

    （3）向一个恒温恒压容器充入1 mol N2和3mol H2模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

    若体系在T1、60MPa下达到平衡。

    ①此时平衡常数Kp=___________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；列出计算式即可，无需化简）。

    ②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。

    ③达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将______（填“增大”“减小”或“不变”）

    （4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：

    第一步 N2（g）→2N*；H2（g）→2H*（慢反应）

    第二步 N*+H* NH*；NH*+H NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反应）

    第三步 NH3* NH3(g) （快反应）

    比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判断理由是________________________________________________。

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