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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

    ②铝土矿 Al(OH)3Al2O3

    ③NH3NONO2HNO3

    ④NaCl溶液Cl2（无水）FeCl2

    ⑤SSO3H2SO4

    ⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

    A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥

    【答案】A

    【解析】

    ①盐卤(含MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得不到镁，应电解熔融的MgCl2得到Mg，故①错误；

    ②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故②错误；

    ③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；

    ④电解氯化钠溶液生成氢气、氢氧化钠和氯气，氯气与铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故④错误；

    ⑤硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤错误；

    ⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，符合各步转化，故⑥正确；

    故③⑥正确，故选A。

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    A.当c(HC2O4-)=0.1 mol/L时，c(H+)＞c(C2O42-)-c(H2C2O4)

    B.当c(HC2O4-)＞a mol/L时，c(H+)＜c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度

    C.HC2O4-C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

    D.将0.08 mol/LH2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(OH-)

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    B. 增大压强，各物质的浓度不变

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    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及反应的离子方程式

    A

    滴加氨水

    Na+、Al3+、Cl-、NO3-

    不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B

    AG=lg[]=10的溶液中

    NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-

    一定能大量共存

    C

    pH=1的溶液

    Fe2+、Al3+、

    SO42-、MnO4-

    不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

    A.AB.BC.CD.D

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