[题目]在下列溶液中.各组离子一定能够大量共存的是( )A.由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液:K+.Ba2+.Cl-.CO32-B.使酚酞变红的溶液:Na+.Cl-.SO42-.Fe3+C.常温下=1012的溶液中:Fe2+.Mg2+.NO3-.Cl-D.0.1molL-1盐酸的澄清透明溶液中:Fe3+.K+.SO42-.Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A.由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、CO32-

B.使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

C.常温下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

D.0.1molL-1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-

【答案】D

【解析】

A. Ba2+与CO32－结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

B. 能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在Fe3+，故B错误；

C. 常温下的溶液中的溶液，显酸性，在酸性溶液中、发生氧化还原反应，故C错误；

D. 0.1molL-1盐酸的澄清透明溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。

综上所述，答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

②铝土矿 Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2（无水）FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1所示），用环己醇制备环己烯。

已知：+H2O

（1）制备粗品：

将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为___。

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（_____）

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

③将试管C置于冰水中的目的是___。

（2）制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___层（填“上”或“下”），分液后用___（填字母）洗涤。

A.酸性KMnO4溶液 B.稀硫酸 C.Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是___。实验中冷却水从___（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是___。若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量___（填“高于”、“低于”）理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.1 mol CH4含有的电子数为NA

B.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 NA

C.1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为NA

D.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NH3是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N2和H2生成NH3的反应为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJmol-1。

（1）已知：N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g)，则断开1 mol N－H键所需要的能量是_____________kJ。

（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件是_______________。

A．低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

（3）向一个恒温恒压容器充入1 mol N2和3mol H2模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

若体系在T1、60MPa下达到平衡。

①此时平衡常数Kp=___________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；列出计算式即可，无需化简）。

②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。

③达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将______（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：

第一步 N2（g）→2N*；H2（g）→2H*（慢反应）

第二步 N*+H* NH*；NH*+H NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反应）

第三步 NH3* NH3(g) （快反应）

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判断理由是________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438．5 kJ·mol－1。

（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：____________

（2）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_____

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0．40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0．40	n1	0．26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0．00	0．050	n2	0．080	0．080

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为____________

②n3_____n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为_____________，升高温度后，反应2NO2N2O4的衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

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【题目】工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4

（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。

（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。

（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

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【题目】已知在一个5L的密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题:

①该反应的平衡常数表达式K=__________,

②该反应的_________0 (填“>”“<”或“=”)。

③ 判断该反应是否达到平衡的依据为（_______）

A.压强不随时间改变

B.气体的密度不随时间改变

C.c(A)不随时间改变

D.单位时间里生成C和D的物质的量相等

E. 气体的平均相对分子质量不随时间改变

④1200℃时反应的平衡常数的值为______________。

⑤830℃时,充入2.0mol的A和8.0mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.03mol/(L· s)则6s时c(A)=___________,C的物质的量为__________mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为____________,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气（氩气不参与该反应）,平衡时A的转化率将____________（填“增大”“减小” 或“不变”），如果这时向该密闭容器中再充入1.0mol的A和4.0mol的B, 平衡时A的转化率将____________（填“增大”“减小” 或“不变”）。