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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A.1 mol CH4含有的电子数为NA

    B.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 NA

    C.1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为NA

    D.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

    【答案】D

    【解析】

    A、甲烷分子中有10个电子，即1molCH4分子中有10mol电子，则电子数为10NA，选项A错误；

    B、标准状况下，CCl4为液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，2.24 L CCl4中含有的氯原子数不为0.4 NA，选项B错误；

    C、在丙烯醛分子中含有碳碳双键和碳氧双键，所以1 mol丙烯醛中含有双键的数目为2NA，选项C错误；

    D、乙烯和丙烯最简式相同为CH2，2.8gCH2中碳原子数=×1×NA=0.2NA，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是

    A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

    B. 当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL

    C. 在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+

    D. 在 A点所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（ ）

    A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

    B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

    C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amolL-1，若a>7，则溶液的pH一定为14-a

    D.将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

    （1）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ/mol，② N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ/mol。 回答下列问题：

    CO的燃烧热为________。CO将NO2还原为单质的热化学方程式为______________。

    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将煤气化转化为水煤气，其反应原理为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。

    ①该反应在_________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。

    ②水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。（已知：酸性HCO3-<HClO<H2CO3）

    （3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    1

    650

    4

    2

    1.6

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    t

    ①实验1条件下平衡常数K＝________________（保留小数点后二位）。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。

    ③该反应的△H ____0(填填“小于”，“大于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0. 100 mol L-1 的盐酸滴定 0.1 00 molL-1 的氨水，其滴定曲线如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 该滴定操作可用甲基橙作指示剂

    B. a 点溶液中：c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl- )

    C. c 点溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

    D. a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

    A.由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、CO32-

    B.使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

    C.常温下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

    D.0.1molL-1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳氢化合物有多种，它们在工业生产、生活中有重要用途。

    (1)石油危机日渐严重，甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和H2混合气体)。现在常见的重整技术有甲烷-水蒸气重整，其反应为:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

    如图为反应压强为0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)为1，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。

    下列说法正确的是________。

    A．在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

    B．b点CH4的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较快，故CH4的转化率较大

    C．C点一定未达到平衡状态

    D．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850℃时，不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同

    (2) 乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，甲烷在1500℃左右气相裂解法生产，裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H= +376.4kJ/mol。

    哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

    ①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为____%(保留3位有效数字)。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c(CH4)=2c(C2H4)，则T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。

    ②由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是

    A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

    D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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