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    【题目】正己烷是优良的有机溶剂，其某种模型如图所示。下列有关说法正确的是( )

    A.正己烷的分子式为

    B.正己烷的一氯代物有3种

    C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

    D.正己烷中的所有碳原子位于同一条直线

    【答案】B

    【解析】

    由球棍模型可知正己烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，具有烷烃的结构和性质特点，据此分析解答。

    A．由球棍模型可知正己烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，分子式为C6H14，故A错误；

    B．CH3CH2CH2CH2CH2CH3中含有3种H原子，则一氯代物有3种，故B正确；

    C．正己烷与溴水不反应，可在光照条件下与溴发生取代反应，与溴水发生萃取，故C错误；

    D．正己烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点，键角不是180°，则所有碳原子不可能在一条直线上，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中通常用图象直观地描述化学反应进程或结果。下列图象及描述不正确的是

    A.表示原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水

    B.由图可知，可以通过调节溶液pH的方法除去溶液中的、、

    C.表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度下溶液的pH：

    D.表示可逆反应，，在时刻加热，时刻达到新平衡，速率随时间变化的曲线图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N2和H2生成NH3的反应为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJmol-1。

    （1）已知：N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g)，则断开1 mol N－H键所需要的能量是_____________kJ。

    （2）有利于提高合成氨平衡产率的条件是_______________。

    A．低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

    （3）向一个恒温恒压容器充入1 mol N2和3mol H2模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

    若体系在T1、60MPa下达到平衡。

    ①此时平衡常数Kp=___________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；列出计算式即可，无需化简）。

    ②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。

    ③达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将______（填“增大”“减小”或“不变”）

    （4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：

    第一步 N2（g）→2N*；H2（g）→2H*（慢反应）

    第二步 N*+H* NH*；NH*+H NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反应）

    第三步 NH3* NH3(g) （快反应）

    比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判断理由是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    （1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

    （2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。

    （3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。

    （4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组以难溶性钾长石（K2OAl2O36SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

    （1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是：______________________________。

    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2—+ 2H2OAl(OH)3 + OH— ，“浸取”时应保持溶液呈___________性（填“酸”或“碱”）。

    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是______________________________（用离子方程式表示）。

    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______________、_______________和水。

    （5）以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是___________________。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是________极（填“阴”或“阳”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在一个5L的密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数和温度的关系如下:

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题:

    ①该反应的平衡常数表达式K=__________,

    ②该反应的_________0 (填“>”“<”或“=”)。

    ③ 判断该反应是否达到平衡的依据为（_______）

    A.压强不随时间改变

    B.气体的密度不随时间改变

    C.c(A)不随时间改变

    D.单位时间里生成C和D的物质的量相等

    E. 气体的平均相对分子质量不随时间改变

    ④1200℃时反应的平衡常数的值为______________。

    ⑤830℃时,充入2.0mol的A和8.0mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.03mol/(L· s)则6s时c(A)=___________,C的物质的量为__________mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为____________,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气（氩气不参与该反应）,平衡时A的转化率将____________（填“增大”“减小” 或“不变”）， 如果这时向该密闭容器中再充入1.0mol的A和4.0mol的B, 平衡时A的转化率将____________（填“增大”“减小” 或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

    A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

    B.常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

    C.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

    D.lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )

    A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

    A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

    B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

    C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

    D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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