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【题目】一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)nB(g)pCg)+qD(g),当mnpq为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化,②体系的密度不再发生变化,③各组分的物质的量浓度不再改变,④各组分的质量分数不再改变,⑤反应速率vAvBvCvD=mnpq,其中,能说明反应已达到平衡的是( )

A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。

①如果两边的化学计量数之和相等,体系的压强始终不变,所以不一定平衡,故不符合题意;

②容积恒定,所以容器内气体密度一直不变,则体系的密度不再发生变化,不一定是平衡状态,故不符合题意;

③各组分的物质的量浓度不再改变,说明各物质的量不变,反应达平衡状态,故符合题意;

④各组分的质量分数不再改变,说明各物质的质量不变,反应达平衡状态,故符合题意;

⑤只要反应发生就有反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)m:n:p:q,所以不一 定是平衡状态,故不符合题意;

综上所述,答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

1)汽车尾气中排放的NOxCO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOxCO的排放。已知:① 2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH566.0 kJ/mol② N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH+180.5 kJ/mol③ 2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH116.5 kJ/mol 回答下列问题:

CO的燃烧热为________CONO2还原为单质的热化学方程式为______________

2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将煤气化转化为水煤气,其反应原理为:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) △H+131.3kJ/mol

该反应在_________下能自发进行(填高温低温)。

水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液的主要成分NaClO发生反应,该反应的离子方程式为:___________________________________________________。(已知:酸性HCO3-<HClO<H2CO3

3)已知反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),现将不同量的CO(g)H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

1

650

4

2

1.6

6

2

900

2

1

0.4

3

3

900

a

b

c

t

实验1条件下平衡常数K________________(保留小数点后二位)。

实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则ab必须满足的关系是______

该反应的△H ____0(填填小于大于)。

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【题目】正己烷是优良的有机溶剂,其某种模型如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.正己烷的分子式为

B.正己烷的一氯代物有3

C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

D.正己烷中的所有碳原子位于同一条直线

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【题目】在一定温度时,将1 mol A2 mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:,经5min后,测得容器内B的浓度减少了,则下列叙述错误的是(

A.5 min内,该反应用C的浓度变化表示的反应速率为

B.5 min时,容器内D的浓度为

C.该可逆反应未达限度前,随反应的进行,容器内压强逐渐增大

D.5 min时,容器内气体总的物质的量为3 mol

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【题目】胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料,现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:

pH值控制可参考下列数据

物质

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

氢氧化铁

2.7

3.7

氢氧化亚铁

7.6

9.6

氢氧化铜

5.2

6.4

请根据上述流程回答下列问题:

1A可选用__(填字母)

a.稀H2SO4 b.浓H2SO4、加热 c.浓FeCl3溶液 d.浓HNO3

2)Ⅰ中加H2O2的目的__

3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是__,其优点是__

4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为__

5V中加H2SO4调节pH1是为了__

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【题目】已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是

A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

C.25°C时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp

D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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【题目】据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于199811月合成了一种名为“N5的物质,由于其极强的爆炸性,又称为盐粒炸弹。科学家发现“N5实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5N原子排列成V形,如果5N原子结合后都达到8电子结构,且含有2个氮氮叁键,则“N5分子碎片所带电荷是_____,写出它的电子式________1“N5正离子共有______个核外电子。

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【题目】5.1g镁铝合金溶于600mL0.5mol·L1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入1.0mol·L1NaOH溶液,得到沉淀的质量为13.6g,继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。

1)当加入__mLNaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的MgAl恰好完全沉淀。

2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。(列出算式)___

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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,Y的原子半径是短周期主族元素中最大的,元素W的最外层电子数是次外层的2.5倍,元素X的最外层电子数是电子层数的3倍,元素Z的单质,通常为黄绿色气体,与Y的最高价氧化物的水化物反应的产物可作漂白剂和消毒剂。

1)元素WXYZ的符号分别是________________________

2)实验中制备Z单质的反应方程式为 ________________________

3Z单质与X的氢化物发生反应的化学方程式为 __________________若将干燥的有色布条放入Z的单质中,观察到的现象是 ___________________,原因是__________

4Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_______,该反应中2mol Z完全反应时转移电子的数目_______ NA

5)实验中制备W的氢化物的反应方程式为 _________________

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