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【题目】据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于199811月合成了一种名为“N5的物质,由于其极强的爆炸性,又称为盐粒炸弹。科学家发现“N5实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5N原子排列成V形,如果5N原子结合后都达到8电子结构,且含有2个氮氮叁键,则“N5分子碎片所带电荷是_____,写出它的电子式________1“N5正离子共有______个核外电子。

【答案】1 34

【解析】

N5结构是对称的,5N排成V形,5N结合后都达到8电子结构,且含有2个氮氮叁键,满足条件的结构为:,据此分析解答。

N5结构是对称的,5N排成V形,5N原子结合后都达到8电子结构,且含有2个氮氮叁键,满足条件的结构为:5N原子含有35个电子,结构中最外层有24个电子,内层有10个电子,共34个电子,因此“N5失去了1个电子,带一个单位正电荷,即电子式为,故答案为:+134

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3是一种重要的化工原料,其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N2H2生成NH3的反应为:N2g+3H2(g) 2NH3(g) △H=92kJmol-1

1)已知:N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g),则断开1 mol NH键所需要的能量是_____________kJ

2)有利于提高合成氨平衡产率的条件是_______________

A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

3)向一个恒温恒压容器充入1 mol N23mol H2模拟合成氨反应,下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。

若体系在T160MPa下达到平衡。

此时平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数;列出计算式即可,无需化简)。

②T1_____________T2(填“>”“<”“=”)。

③达到平衡后,再向容器中充入适量氨气,达到新平衡时,c(H2)______(填增大”“减小不变

4)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态):

第一步 N2g)→2N*H2g)→2H*(慢反应)

第二步 N*+H* NH*NH*+H NH2*NH2* +H* NH3*;(快反应)

第三步 NH3* NH3(g) (快反应)

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小:E1__________E2(填“>”“<”“=”),判断理由是________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0HXHY溶液,分别加水稀释至体积VpHlg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.HXHY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-)a<b

C.相同温度下,电离常数K(HX)a>b

D.lg 3,若同时微热两种溶液,则减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)nB(g)pCg)+qD(g),当mnpq为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化,②体系的密度不再发生变化,③各组分的物质的量浓度不再改变,④各组分的质量分数不再改变,⑤反应速率vAvBvCvD=mnpq,其中,能说明反应已达到平衡的是( )

A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是:_____________

(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有_________(填化学式),生成固体N反应的化学方程式为_________

(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为___________,它属于__________(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。

(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3,该反应的离子方程式为__________________________

(5)滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外,一定还含有__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼酸()为一元弱酸,广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题:

(1)B元素的化合价为______

(2)已知:的电离方程式为____,酸性:___(”)

(3)受热分解得到和镁粉混合点燃可得单质B,写出生成单质B的化学方程式________,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______

(4)可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

.

.

反应Ⅰ的类型为______(填标号)

a.取代反应 b.加成反应 c.加聚反应 d.氧化反应

NaH的电子式为____________

③在碱性条件下,NaBH4CuSO4溶液反应可得Cu,其中H元素由价升高为价,该反应的离子方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4Fe2O3FeOSiO2)制备铁红(Fe2O3)的生产流程如下:

试回答下列问题:

1)步骤所得溶液中铁元素的化合价是

2)实验室中实现步骤中分离操作需要的仪器有 、铁架台、玻璃棒、烧杯。

3)步骤中发生的离子方程式 ,向反应后的溶液中加入试剂 当观察到 说明步骤已经进行完全。

4步骤中不能选用试剂 调节溶液的pH(填字母编号)。

aFeO固体 b.氢氧化钠溶液 cFe2O3固体 d.氨水

5)室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH8.5c(Fe2+)1.2×10-6 mol·L-1。则FeCO3固体产物中 (选填Fe(OH)2。(已知:Ksp[Fe(OH)2]4.8×10-16

6)步骤中发生反应的化学反应方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是

A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100℃时,向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L1Q后会发生如下反应:2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内,v(Q)0.02 mol·L1·s1

B.ab两时刻生成Q的速率:v(a)v(b)

C.Q浓度变化值表示的abbc两个时段内的反应速率:v(ab)v(bc)0

D.其他条件相同,起始时将0. 2 mol·L1氦气与Q混合,则反应达到平衡所需时间少于60 s

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