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    有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
    （1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________________________________________________。
    （2）写出下列物质的电子式：
    D元素形成的单质__________；B与E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

    （1）
    （2）        

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.16
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋6，－2
    		＋2
    		－2
     
    (1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
    (2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。

    (3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。
    (4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
    (5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
    (1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。
    (2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。
    (3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。
    (4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

    A
    		 
    		C
     
    		B
    		 
    A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
    (1)写出A、B元素的名称________、________。
    (2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
    (3)C的原子结构示意图为________。
    (4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
    （1）B元素的名称为__________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。
    （2）A、B形成的化合物的电子式为________。
    （3）C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为____________。
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
    （1）X是_______（填名称，下同），Y是_______，Z是_______。
    （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是________。
    （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    周期
    		ⅠA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		 
     
    （1）请画出元素⑥的离子结构示意图：             。
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：       。
    （3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：         。
    （4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：               。
    （5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为：         。
    （6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：       。
    （7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。

    B
    		D
    		 
     
    		 
    		E
    图①

    请回答下列问题：
    （1）Z的化学式为__________________。
    （2）E的单质与水反应的离子方程式为________________________________________。
    （3）W­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W­空气燃料电池放电时，正极反应式为________________________________，负极反应式为____________________。
    （4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为____________(结果保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

    请回答下列问题：
    （1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式），该氢化物的电子式为________。
    （2）元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。
    （3）元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。

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