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    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

    A
    		 
    		C
     
    		B
    		 
    A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
    (1)写出A、B元素的名称________、________。
    (2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
    (3)C的原子结构示意图为________。
    (4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________。

    (1)氮　硫　(2)3　ⅥA　(3)
    (4)NH3＋HNO3===NH4NO3

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
    (1)甲的电子式是       。
    (2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是       。
    (3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

    元素代号
    		相关信息
    X
    		它的一种核素的原子核内没有中子
    Y
    		能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
    Z
    		基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
    W
    		与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
    T
    		主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色
     
    请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
    （1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。
    （2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。
    （3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。
    （4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。
    （5）已知在25℃、101 kPa下：
    XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
    X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）    ΔH="-57.3" KJ/mol
    则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有甲、乙、丙三种短周期元素，甲元素原子的质子数比中子数小2，乙元素原子核内无中子，丙元素质子数与甲元素质量数相等，且甲与丙同主族。
    (1)甲、乙、丙元素的元素符号分别是________、________、________。
    (2)甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是____________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碳及其化合物应用广泛。
    I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
    （1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。
    （2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2o(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常
    数K=______________。

    （3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
    II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)             △H＝一141 kJ·mol-1
    2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)                       △H＝一484 kJ·mol-1
    CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)         △Hl＝一726 kJ·mol-1
    （4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________。
    III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示

    （5）写出电极A的电极反应式_____________。
    （6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通人O2的体积为_____L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
    （1）把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①第ⅡA族元素的价电子数________。
    ②第三周期元素的最高化合价________。
    ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
    ①X为________（名称），Y为________（元素符号），Z原子结构示意图为________。
    ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
    ③工业上制取单质M的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
    （1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________________________________________________。
    （2）写出下列物质的电子式：
    D元素形成的单质__________；B与E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：

    周期数
    		一
    		二
    		三
    		四
    		五
    		六
    		七
    元素种类
    		2
    		8
    		8
    		18
    		18
    		32
    		32
     
    （1）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_________________________________________。
    （2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
    （3）请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为（     ）
    A．18                  B．32
    C．50                  D．64
    （4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（     ）
    A．在化合物中呈＋2价
    B．氢氧化物呈两性
    C．单质能使水分解，放出氢气
    D．碳酸盐难4溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。
    （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为     ，A属于________化合物。
    （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有     种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是       。
    （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是        （用元素符号表示）；
    （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有      。
    A．同条件同浓度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

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