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    元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：

    周期数
    		一
    		二
    		三
    		四
    		五
    		六
    		七
    元素种类
    		2
    		8
    		8
    		18
    		18
    		32
    		32
     
    （1）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_________________________________________。
    （2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
    （3）请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为（     ）
    A．18                  B．32
    C．50                  D．64
    （4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（     ）
    A．在化合物中呈＋2价
    B．氢氧化物呈两性
    C．单质能使水分解，放出氢气
    D．碳酸盐难4溶于水

    （1）第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，每个系的一个空格包含了15种元素
    （2）第ⅢB 第ⅣA
    （3）C
    （4）B

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
    Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a＋b）个，则：
    （1）写出元素的名称和符号：A．____________________，B.____________________。
    （2）写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

    A
    		 
    		C
     
    		B
    		 
    A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
    (1)写出A、B元素的名称________、________。
    (2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
    (3)C的原子结构示意图为________。
    (4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
    （1）X是_______（填名称，下同），Y是_______，Z是_______。
    （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是________。
    （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    周期
    		ⅠA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		 
     
    （1）请画出元素⑥的离子结构示意图：             。
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：       。
    （3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：         。
    （4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：               。
    （5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为：         。
    （6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：       。
    （7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用

    A．质子数、 B．中子数、 C．最外层电子数、 D．电子层数填写下列空格。
    （1）原子种类由________决定。（填写字母序号，下同）
    （2）元素种类由________决定。
    （3）元素有无同位素由________决定。
    （4）1～18号元素的化合价主要由________决定。
    （5）元素的化学性质由________决定。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。

    B
    		D
    		 
     
    		 
    		E
    图①

    请回答下列问题：
    （1）Z的化学式为__________________。
    （2）E的单质与水反应的离子方程式为________________________________________。
    （3）W­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W­空气燃料电池放电时，正极反应式为________________________________，负极反应式为____________________。
    （4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为____________(结果保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：

    主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		R
    		F
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		H
    		 
    		I
    		G
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    请回答下列问题：
    （1）写出R单质分子的电子式________。
    （2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。
    （3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________（用元素的离子符号表示）。
    （4）写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
    （5）X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
    (1)元素C在周期表中的位置是________。
    (2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。
    (3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。
    以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    (4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____________________________。
    (5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。
    (6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

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