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    下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：

    主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		R
    		F
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		H
    		 
    		I
    		G
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    请回答下列问题：
    （1）写出R单质分子的电子式________。
    （2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。
    （3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________（用元素的离子符号表示）。
    （4）写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
    （5）X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

    （1）N??N
    （2）NaOH
    （3）K＋>Na＋>Mg2＋
    （4）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
    （5）Al　三　ⅢA

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有甲、乙、丙三种短周期元素，甲元素原子的质子数比中子数小2，乙元素原子核内无中子，丙元素质子数与甲元素质量数相等，且甲与丙同主族。
    (1)甲、乙、丙元素的元素符号分别是________、________、________。
    (2)甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是____________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：

    周期数
    		一
    		二
    		三
    		四
    		五
    		六
    		七
    元素种类
    		2
    		8
    		8
    		18
    		18
    		32
    		32
     
    （1）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_________________________________________。
    （2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
    （3）请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为（     ）
    A．18                  B．32
    C．50                  D．64
    （4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（     ）
    A．在化合物中呈＋2价
    B．氢氧化物呈两性
    C．单质能使水分解，放出氢气
    D．碳酸盐难4溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是              ，属于      区元素，它的外围电子的电子排布图为                                。

    （2）XZ2分子的立体结构是              ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是                          （写分子式），理由是                                                                     。
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                    。
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    图表法、图像法是常用的科学研究方法。
    Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第　　　　族。 

    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第　　　　族元素氢化物的沸点的变化规律。 
    Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题:
    (1)请写出元素o的外围电子排布式:　　　　　　　　。 
    (2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是
    　　　　(填化学式),试从结构角度加以解释:　                         
    (3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    请回答:晶胞中i原子的配位数为　　　　,一个晶胞中i原子的数目为　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________     。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。
    （4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。
    （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                    。
    （6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式:                                                         。
    （7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。
    如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－1160 kJ·mol－1
    则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。
    （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为     ，A属于________化合物。
    （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有     种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是       。
    （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是        （用元素符号表示）；
    （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有      。
    A．同条件同浓度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
    (1)X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______。
    (2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。
    (3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。
    此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________________。
    此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

     
    		Q
    		R
    		 
    T
    		 
    		 
    		W
     
    （1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
    （3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
    （4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。

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