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    有甲、乙、丙三种短周期元素，甲元素原子的质子数比中子数小2，乙元素原子核内无中子，丙元素质子数与甲元素质量数相等，且甲与丙同主族。
    (1)甲、乙、丙元素的元素符号分别是________、________、________。
    (2)甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是____________________(填化学式)。

    (1)C　H　Si　(2)CH4

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
    (1)写出四种元素的元素符号：
    A       ；B       ；C       ；D       。
    (2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式：
    C                                                 ；
    D                                                  。
    (3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：
                                                            。
    (4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质       ，氢化物       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
    Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a＋b）个，则：
    （1）写出元素的名称和符号：A．____________________，B.____________________。
    （2）写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

    (1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。
    (2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。
    (3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_________________________________________。
    试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：______________________________。
    (4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：______________________
    (5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
    (1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。
    (2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。
    (3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。
    (4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    3
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
     
    (1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。
    (2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)
    (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________， ________________________________。
    (4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：
    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

    A
    		 
    		C
     
    		B
    		 
    A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
    (1)写出A、B元素的名称________、________。
    (2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
    (3)C的原子结构示意图为________。
    (4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
    （1）X是_______（填名称，下同），Y是_______，Z是_______。
    （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是________。
    （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：

    主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		R
    		F
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		H
    		 
    		I
    		G
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    请回答下列问题：
    （1）写出R单质分子的电子式________。
    （2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。
    （3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________（用元素的离子符号表示）。
    （4）写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
    （5）X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

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