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Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2:1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是       
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是       
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是                       

(1)
(2)H2O2
(3)2NH4++SO42-+Ba2+2OHBaSO4↓+2NH3↑+2H2O

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练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A~F均为元素周期表中前四周期元素,其相关信息如下表:

元素
相 关 信 息
A
A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3
B
B是地壳中含量最高的元素
C
C与B的简单离子的电子层结构相同
D
D的一种核素的质量数为64,中子数为35
E 、F
E 、F既同周期又同族,且原子序数F比E多2
 
请回答下列问题:
(1)D的价电子的电子排布式是         ;F原子的原子结构示意图为     。
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为         
(3)AB3中A原子的杂化轨道类型为_____;与A2B互为等电子体的分子的分子式为      (任写一个即可)。
(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为         

(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量,请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式               
(6)C2B2的电子式为____;它可与E的二氯化物溶液反应,若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1:2,则该反应的化学反应方程式为      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有下列9种微粒:。按要求完成以下各题:
(1) 分别是氢元素的一种       ,它们互称为       
(2)互为同素异形体的微粒是       
(3)对于,按下列要求各举一例(要求:每小题分别写出符合题意的两种粒子,且从以上所给微粒中选择):
①Z、n、b相同而A不同:                                           
②A、n、b相同而Z不同:                                           
③A、Z、b相同而n不同:                                           
④Z、n、A相同而b不同:                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等;D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
(1)写出四种元素的元素符号:
A       ;B       ;C       ;D       
(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式:
C                                                 
D                                                  
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:
                                                        
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式,单质       ,氢化物       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

I.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同周期,也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)X元素位于元素周期表第      周期,第       族;
N元素位于元素周期表第      周期,第       族。
(2)请写出下列反应的离子方程式:
N单质与氢氧化钠溶液反应:                                                  
(3)Y与Z相比,非金属性较强元素的原子结构示意图为            ,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)                                                  
(4)请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序:                        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:
(1)A元素单质的化学式为________,D元素的原子结构示意图为_______。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________,这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为__________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子的个数比为1:1:1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是________(用离子方程式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价:

元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
 
(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。

(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子,其中半径最大的为________(填离子符号)。
(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为:________________________。
(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象,请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式:________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上,推测该元素的原子序数是________,并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素,A原子最外层电子数为a个,次外层电子数为b个;B原子M层电子数为(a-b)个,L层为(a+b)个,则:
(1)写出元素的名称和符号:A.____________________,B.____________________。
(2)写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。

A
 
C
 
B
 
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
(1)写出A、B元素的名称________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________。

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