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    下列有关叙述正确的是（    ）

    A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

    B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂

    C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物

    D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1


    【知识点】本题考查原子结构、化学键的相关知识

    【答案解析】C  解析A．O和O中子数不同分别为8、10，质子数相同为8，互为同位素，所以错误。B．H2O比H2S稳定，H—O键比H—S键更难断裂，所以错误。C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，活泼金属与活泼非金属一般形成离子键。C正确。D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，O22-为一个阴离子。

    【思路点拨】本题考查原子结构、化学键的相关知识，注意O22-为一个阴离子，难度较小


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学是以实验为基础的学科。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

    Ⅰ．（8分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成

    同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

    乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

    （1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为                                  、

                                                              ；

    （2）乙同学具体操作如下：

         ①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；

    ②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为                                                                 。

    ③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到                  ；

    （3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是：                               。

    II．(6分)

    实验目的

                                                         

    实验

    实验结论

    结论：                                                                                                                          

    FeCl3在实验中的作用为：              

    反应方程式

                                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是(   )                        

    A．有机物A属于芳香烃

    B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    C．有机物A的核磁共振氢谱有7个峰

    D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，错误的是(　　)

    A．苯酚具有弱酸性，但不能使紫色石蕊变红

    B．能因发生化学反应而使溴水褪色的物质一定是和溴水发生加成反应

    C．用核磁共振氢谱鉴别1­溴丙烷和2­溴丙烷

    D．含醛基的有机物都能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：

    试写出：

    化合物的结构简式：

    A______________________________，（3分）

    B__________________________________________________________________，（3分）

    D_____________________________________。（3分）

    化学方程式：A→E：

    ____________________________________________________________________（4分），

    A→F：  ________________________________________________________________________。（4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ·mol-1；

    HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ·mol-1。

    则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(    )

    A．＋43.5kJ·mol-1    B．－43.5kJ·mol-1     C．＋67.7kJ·mol-1     D．－67.7kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(    )

    A．图a中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是(　　)

    A．钠和水   B．铁和盐酸   C．过氧化钠和水  D．氧化钙和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验

    （1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充

    完整    ▲     。
    （2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式     ▲     。
    （3）实验中D中的现象     ▲     。

    （4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是     ▲     填字母编号）。

    a．BaCl2溶液    b．Ba(NO3)2溶液     c．银粉     d．Na2CO3粉末

    （5）若将16g铜与50mLH2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
       ①反应中产生的气体在标准状况下的体积为     ▲     L。
       ②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为     ▲     mol。
       ③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中 

    的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=     ▲     mol·L-1。

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