Question

室温，在饱和澄清石灰水中加入CaO，待恢复到室温，测定溶液中各离子浓度（　　）

• A、pH值变大
• B、n （OH^-）减少
• C、C （Ca²⁺）增大
• D、pH值减小

Answer 1

考点：溶解度、饱和溶液的概念

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：向饱和石灰水中加入生石灰后，CaO与H₂O生成Ca（OH）₂，溶剂水的质量减少；溶剂减少，溶质析出，故溶质、溶剂质量减少；因为温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变．

解答： 解：A．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），溶液中PH=-l_gc（H⁺），温度不变Kw不变，在饱和澄清石灰水中加入CaO，溶液仍为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数的特点，可得c （OH^-）不变，所以c （H⁺）不变，故pH值不变，故A错误；
B．CaO与H₂O生成Ca（OH）₂，溶剂水的质量减少；因为温度不变，溶剂减少，溶质析出，n （OH^-）减少，故B正确；
C．向饱和石灰水中加入生石灰后，CaO与H₂O生成Ca（OH）₂，饱和溶液中溶剂减小，溶质析出，析出后仍为饱和溶液，故C （Ca²⁺）不变，故C错误；
D．溶液中PH=-l_gc（H⁺），在饱和澄清石灰水中加入CaO，仍为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数的特点，可得c （OH^-）不变，所以c （H⁺）不变，故pH值不变，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了有关Ca（OH）₂溶解度，解题的关键是掌握同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相等，溶剂的减小会使溶质析出，题目难度不大．