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    近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
    猜想一：SO2
    氧化
    SO3
    雨水
    H2SO4
    猜想二：S02
    雨水
    H2SO3
    氧化
    H2SO4
    猜想三：以上两过程同时存在
    有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（　　）
    A、若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    B、若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色
    C、若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大
    D、上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6
    考点：二氧化硫的污染及治理
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：猜想一：二氧化硫氧化为三氧化硫SO2+O2=SO3，溶于水生成硫酸SO3+H2O=H2SO4；
    猜想二：空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O?H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；
    A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水含有硫酸根离子；
    B．若存在猜想二的过程，则该雨水含有亚硫酸；
    C．若只存在猜想一的过程，则该雨水没有从弱酸变为强酸的过程，pH不变；
    D．酸雨的pH均小于5.6．
    解答： 解：A．若猜想一或猜想三正确，雨水中含有硫酸，加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，故A正确；
    B．若存在猜想二的过程，空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O?H2SO3，该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故B正确；
    C．若只存在猜想一的过程，二氧化硫氧化为三氧化硫SO2+O2=SO3，溶于水生成硫酸SO3+H2O=H2SO4，没有弱酸亚硫酸变为强酸硫酸的过程，所以pH随时间延长而不变，故C错误；
    D．pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨，pH均小于5.6，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查了硫酸型酸雨的形成，掌握硫酸型酸雨形成的两种过程原理是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温，在饱和澄清石灰水中加入CaO，待恢复到室温，测定溶液中各离子浓度（　　）
    A、pH值变大
    B、n （OH-）减少
    C、C （Ca2+）增大
    D、pH值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示的物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
     XYZ
    A苯的同系物芳香烃芳香族化合物
    B 胶体分散系混合物
    C置换反应 氧化还原反应离子反应
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离氯化钠与氯化铵的混合物，采用以下哪种方法（　　）
    A、加水溶解法B、萃取法
    C、分液法D、加热法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以Mg片和Al片为电极并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A、Mg片做负极，电极反应：Mg→Mg2++2e-
    B、Al片做负极电极反应：Al+4OH-→[Al（OH）4]-+3e-
    C、电子从Mg电极沿导线流向Al电极
    D、Al片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时0.1mol?L-1 HA溶液的pH＞1，0.1mol?L-1 BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）
    A、c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
    B、c（OH-）=c（H+）+c（HA）
    C、c（H+）+c（B+）＜c（A-）+c（OH-）
    D、c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为
     
    ，相对分子质量为
     
    ．
    （2）1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O及少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：

    （1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：
    2Al2（SO4）3+3S
     高温 
    .
     
    2Al2O3+9SO2↑
    （2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③调pH生成Al（OH）3的离子方程式为
     
    ；不能用CO2来调pH，理由是
     
    ．
    （4）步骤④的主要操作步骤是
     
    、过滤、洗涤和干燥．
    （5）炉气回收可做多种用途，请举一例：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积

    （1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称A
     
    B
     
    C
     

    ②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积，实验数据记录如下：
    实验温度：25℃压强：101.3Kpa
    实验
    次数    		镁带质量
    （g）    		硫酸体积
    （mL）    		C瓶中液体体积（mL）抽出气体的体积
    （mL）    		氢气体积
    （mL）    		计算1mol氢气体积（L） 两次实验的平均值（保留一位小数）
    10.12010.0119.38.0
    20.11210.0115.76.2
    实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为
     
    ．
    ③导致这个实验产生误差的原因是
     
    （填编号）
    a．镁带中混有铝            b．镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜
    c．液体量瓶读数时俯视       d．装置漏气
    （2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管．提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液
    由于CO2能溶于水，若B中装水，则测定结果往往
     
    （填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是
     
    ，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理
     
    ．
    （3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由
     
    ．

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