下列三套都可以用来测量气体的体积(1)①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪.由三部分组成.写出它们的名称A B C ②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积.实验数据记录如下:实验温度:25℃压强:101.3Kpa实验次数镁带质量(g)硫酸体积(mL)C瓶中液体体积(mL)抽出气体的体积(mL)氢气体积(mL)计算1mol氢气体积(L) 两次实验的平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积

（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称A

②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积，实验数据记录如下：
实验温度：25℃压强：101.3Kpa

实验次数	镁带质量（g）	硫酸体积（mL）	C瓶中液体体积（mL）	抽出气体的体积（mL）	氢气体积（mL）	计算1mol氢气体积（L）两次实验的平均值（保留一位小数）
1	0.120	10.0	119.3	8.0
2	0.112	10.0	115.7	6.2

实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为

．
③导致这个实验产生误差的原因是

（填编号）
a．镁带中混有铝 b．镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜
c．液体量瓶读数时俯视 d．装置漏气
（2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管．提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液
由于CO₂能溶于水，若B中装水，则测定结果往往

（填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是

，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理

．
（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由

．

考点：排气量气装置

专题：实验题,实验设计题

分析：（1）①根据装置的作用解答；
②依据实验步骤分析，加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；
依据实验的数据计算两次体积平均值；依据实验误差计算公式和计算得到的数据计算；
③a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大； b．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小；
c．读数时俯视体积偏大；
d．装置漏气体积偏小；
（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在碳酸氢钠中溶解度较小；
（3）导管中的液体体积无法测量．

解答： 解：（1）①A是气体发生器；B是储液瓶；C是液体量瓶，故答案为：气体发生器；储液瓶；液体量瓶；
②实验步骤分析，加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；
图表数据分析1中气体体积=119.3mL-10mL+8mL=117.3mL；
2中气体体积=115.7mL-10mL+6.2mL=111.9mL；
实验1测定体积为117.3mL，计算得到1mol氢气的体积=

0.1173×24

0.12

×1mol=23.46L；
实验2测定氢气的体积=111.9mL，计算得到1mol氢气的体积=

0.1119×24

0.112

×1mol=23.98L；两次测定的平均值=

23.46+23.98

=23.72L
实验误差=

实验值-理论值

理论值

×100%=

23.72-24.5

24.5

×100%=-3.18%．
故答案为：-3.18%；
③a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a错误； b．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b正确；
d．读数时俯视读数气体体积偏大，故c错误；
d．装置漏气气体体积偏小，故d正确．
故答案为：bd；
（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，碳酸钠与硫酸反应化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，故答案为：偏小；饱和碳酸氢钠溶液；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）导管中的液体体积无法测量，产生误差，故答案为：装置导管中的液体体积无法测量．

点评：本题考查了实验设计测定物质氢气体积的方法和步骤，数值换算和数据应用，误差分析判断的依据，注意图标数据的计算应用，题目难度中等．

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近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一：SO₂

氧化

SO₃

雨水

H2SO4
猜想二：S0₂

雨水

H2SO3

氧化

H2SO4
猜想三：以上两过程同时存在
有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（　　）

A、若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

B、若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色

C、若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大

D、上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

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．
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C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
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．
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①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为

．
通过一段时间后，向所得溶液中加入8gC uO粉末，恰好恢复为与电解前一样的溶液，则电解过程中转移的电子的物质的量为

．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为

．
（4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极（定为a电极）被氧化为CO₂气体和H⁺；输送到另一电极室的空气或氧气，获得电子并与H⁺结合成水．该电池工作的总反应式为：2CH₃OH+3O₂=4H₂O+2CO₂，请写出a电极上发生反应的电极方程式：负极

．

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（填“放出”或“吸收”）

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，
发生的是

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正极电极反应式为

；总反应的离子方程式为

．
（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为

；正极反应式为

．当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为

．
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极，导线上电子由

极流向

极．