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    以Mg片和Al片为电极并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A、Mg片做负极，电极反应：Mg→Mg2++2e-
    B、Al片做负极电极反应：Al+4OH-→[Al（OH）4]-+3e-
    C、电子从Mg电极沿导线流向Al电极
    D、Al片上有气泡产生
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、原电池中失电子的一极是负极；
    B、Al在负极发生失电子的氧化反应，生成[Al（OH）4]-；
    C、在原电池中，电子从负极流向正极；
    D、Mg作正极，正极上水得电子生成氢气．
    解答： 解：A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，金属铝能反应，在原电池中，失电子的一极是负极，所以金属铝是负极，Al发生失电子的氧化反应，即Al+4OH-→[Al（OH）4]-+3e-，故A错误；
    B、金属铝是负极，负极发生失电子的氧化反应，即Al+4OH-→[Al（OH）4]-+3e-，故B正确；
    C、Mg条和Al片为电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，此时铝片是负极，镁条是正极，在原电池中，电子从负极流向正极，即电子从Al电极沿导线流向Mg电极，故C错误；
    D、Mg作正极，正极上水得电子生成氢气，则Mg片有气泡生成，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，注意原电池中，失电子的极是负极，不一定是活泼的金属就做负极，难度不大．
    练习册系列答案
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    下列关于氯气的说法正确的是（　　）
    A、难溶于水B、无色无味
    C、具有漂白性D、有毒的气体

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    下列排序不正确的是（　　）
    A、熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
    B、酸性：H2SO4＞H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3
    C、溶解度：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3
    D、稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “502”胶水是以α-氰基丙烯酸乙酯（结构如图所示）为主，溶有阻聚剂SO2等制备而成．若本品露置，接触空气中微量水汽，即迅速聚合固化，故称“瞬干胶”．则下列有关α-氰基丙烯酸乙酯和SO2说法不正确的是（　　）
    A、α-氰基丙烯酸乙酯分子中存在σ键π键
    B、α-氰基丙烯酸乙酯比SO2沸点低
    C、水在“502”胶水聚合固化中起催化作用
    D、粘在手上的“502”胶水可以用酒精等有机溶剂清除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，硫酸只起催化作用的是（　　）
    A、乙醇和乙酸酯化
    B、苯的硝化反应
    C、乙酸乙酯水解
    D、乙醇在170℃时脱水生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
    猜想一：SO2
    氧化
    SO3
    雨水
    H2SO4
    猜想二：S02
    雨水
    H2SO3
    氧化
    H2SO4
    猜想三：以上两过程同时存在
    有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（　　）
    A、若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    B、若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色
    C、若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大
    D、上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲壳素（chitin）又名甲壳质、壳多糖、壳蛋白，是法国科学家布拉克诺（Braconno）1811年从蘑菇中发现的一种有用的物质．有关专家认为，甲壳素是继蛋白质、脂肪、糖、维生素和微量元素外维持人体生命的第六要素．以下关于糖类、脂肪和蛋白质这三大营养物质的叙述不正确的是（　　）
    A、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
    B、淀粉水解的最终产物能发生银镜反应
    C、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
    D、脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础．在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0，2分钟末生成了1.2molH2O，则：

    （1）用H2O表示的反应速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）O2在2分钟末的浓度为
     
    mol/L．
    （3）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．NH3和NO浓度相等             b．NO百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变        d．NO的生成速率与NH3的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变    f．O2的质量不再改变
    （4）欲提高NH3的转化率，下列措施可行的是
     
    （填字母）．
    a．向装置中再充入O2             b．改变催化剂
    c．增大压强                       d．提高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
    （1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1mol HI需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    kJ的热量．
    （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
    在如图甲装置中，负极电极反应式为
     
    ，
    发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”，下同）．
    正极电极反应式为
     
    ；总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为
     
    ；正极反应式为
     
    ．当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为
     
    ．
    （4）在如下图所示的原电池中，铝做
     
    极，导线上电子由
     
    极流向
     
    极．

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