Question

下列说法正确的是（　　）

• A、Ni的还原性比铁稍弱，可采用金属铝作还原剂的热还原法
• B、在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性时，满足C（Na+）═C（ClO-）+C（HClO）
• C、在某溶液中加入K₃Fe（CN）₆若产生蓝色沉淀即可证明Fe³⁺ 的存
• D、在相同温度下，向1mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol?L^-1 MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀，可证明Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂

Answer 1

考点：铝的化学性质,氯气的化学性质,二价Fe离子和三价Fe离子的检验

专题：元素及其化合物

分析：A、根据还原性较强的金属置换还原性较弱的金属分析；
B、根据物料守恒和电荷守恒判断；
C、Fe²⁺与铁氰化钾K₃[Fe（CN）₆]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
D、氢氧化钠过量，根据离子反应分析．

解答： 解：A、铝的还原性大于镍的，在高温条件下铝可以还原出金属镍，故A正确；
B、混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根据物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故B错误；
C、Fe²⁺与铁氰化钾K₃[Fe（CN）₆]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂，故C错误；
D、向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl₂溶液产生白色沉淀后，氢氧化钠过量，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，又生成红棕色沉淀，不是沉淀转移，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了金属的冶炼、电解质溶液中里离子关系、离子检验、沉淀转移等知识，难度较大，侧重反应原理的考查，注重高考常考考查的训练．