【题目】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请回答下列有关问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________。
(2)装置中干燥管B的作用是______________________________________________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________。(选填偏高、偏低或不变)。
(4)步骤⑤的目的是__________________________________________。
(5)步骤⑦的目的是__________________________________________。
(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为__________________________。
(7)写出纯碱与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。
【答案】样品重，砝码轻 防止空气中的CO2和水气进入U型管中 偏高 把反应产生的CO2全部导入U形管中 判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收 
×100% CO32-＋2H+= CO2↑+H2O
【解析】
(1)根据天平称量时按照左物右码的原则考虑；
(2)由于空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；
(3)根据盐酸的挥发性考虑；
(4)由于反应结束后锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；
(5)就是为了将二氧化碳全部赶过去；
(6)根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可。
(7) 纯碱与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，纯碱与硫酸均为强电解质，写化学式。
(1)由于称量时左物右码，向左偏说明样品重，砝码轻；
(2)U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；
(3)由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏高；
(4)由于反应结束后锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；
(5)直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中，步骤⑦的目的是：判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收；
(6)设需要碳酸钠的质量为m则：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
m db
列比例式解得：m=
，所以试样中纯碱的质量分数的计算式=×100%；
(7)纯碱与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，纯碱与硫酸均为强电解质，写化学式，则离子方程式为CO32-＋2H+= CO2↑+H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O→2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-
D.铁与盐酸反应：2Fe + 6H+→2Fe3++3H2↑
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【题目】甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列说法正确的是( )
①甲烷是一种正四面体结构的分子
②物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有CH3Cl和HCl
③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1 mol
④1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气
A.①②B.①③C.②④D.③④
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【题目】下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中
C.用
制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通过
D.由
可知，硅酸的酸性强于碳酸
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【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是
A.放电时，正极的电极反应式为Cr2＋－e－=Cr3＋
B.电池充电时，阴极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋
C.电池放电时，Cl－从正极室穿过选择性透过膜移向负极室
D.放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Cr3＋浓度增加0.1 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家从化肥厂生产的
中检出组成为
的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以
和
两种离子形式存在，植物的根系易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的
分子，分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
和
的关系正确的是 ______ 
填序号
。
A.同种单质
同位素
同分异构体
同素异形体
______ 填“能”或“不能”和草木灰混合施用。
已知断裂
吸收167kJ热量，生成1molN
N放出
的热量，写出气体转变为的热化学方程式： ______ 。
已知白磷、
、的空间构型均为四面体，的结构式为
，白磷
的结构式为
，请画出的结构式 ______ 。
已知液氨中存在着平衡
，科学家在液氨中加入氢氧化铯
和特殊的吸水剂，使液氨中的生成分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： ______ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于
的说法中正确的是
A. 所有原子都可能在同一平面上
B. 最多只可能有9个碳原子在同一平面上
C. 有7个碳原子可能在同一直线上
D. 分子中有5个碳原子在同一直线上
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐加热来制取，该反应放热：
密度（g/mL） | 相对分子质量 | 颜色、状态 | 溶解性 | |
苯胺 | 1.04 | 93 | 无色油状液体 | 微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸酐 | 1.08 | 102 | 无色透明液体 | 遇水缓慢反应生成乙酸 |
乙酰苯胺 | 135 | 无色片状晶体， 熔点 114℃ | 不溶于冷水，可溶于热 水、乙醇、乙醚 |
实验步骤
①取5.00 mL苯胺，倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.00 mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成 80 ℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5 min，_______，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2 g。
请回答：
（1）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是______。
A 加20 mL水 B 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐
C 玻璃棒将块状物研碎 D 充分搅拌
（2）在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作：
a 加入洗涤剂至浸没固体；b 洗涤剂缓慢通过；c 关小水龙头；d 开大水龙头； e 重复 2～3 次。
请对以上操作做出正确的排序__________。
（3）步骤③加入过量 20%的水的目的是________，横线处的操作步骤是_________。
（4）下列说法不正确的是______。
A 活性炭吸附有色物质，可以提高产率
B 冷却时，室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C 抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭水龙头，后打开活塞a
D 产品可放在表面皿上用热水浴烘干，烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度
（5）该实验的产率是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：
下列有关说法中，不正确的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液
C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液
D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O
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