【题目】科学家从化肥厂生产的
中检出组成为
的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以
和
两种离子形式存在，植物的根系易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的
分子，分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
和
的关系正确的是 ______ 
填序号
。
A.同种单质
同位素
同分异构体
同素异形体
______ 填“能”或“不能”和草木灰混合施用。
已知断裂
吸收167kJ热量，生成1molN
N放出
的热量，写出气体转变为的热化学方程式： ______ 。
已知白磷、
、的空间构型均为四面体，的结构式为
，白磷
的结构式为
，请画出的结构式 ______ 。
已知液氨中存在着平衡
，科学家在液氨中加入氢氧化铯
和特殊的吸水剂，使液氨中的生成分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： ______ 。
【答案】D 不能 
【解析】
（1）同种元素组成的不同的单质互称为同素异形体；
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸根水解显碱性，根据题意N4H44+遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，据此解答；
（3）根据化学键断裂吸收热量，形成化学键放出热量，分别计算后进行比较，从而写出热化学方程式；
（4）N4H44+中每个N原子与另外3个N原子形成共价键，同时与1个氢离子形成配位键；
（5）已知液氨中存在着平衡
，科学家在液氨中加入氢氧化铯
和特殊的吸水剂，使液氨中的
生成
分子和另一种单质气体，由得失电子守恒和元素守恒可知，另一种气体为氢气，由此判断液氨与氢氧化铯反应生成N4分子、CsNH2、氢气和水。
和
是氮元素的不同单质，互为同素异形体；
故答案为：D；
草木灰的主要成分是碳酸钾，其中的碳酸根水解显碱性，已知
遇到碱时，会生成一种形似白磷的分子，所以和草木灰之间能反应，所以二者不能混合施用；
故答案为：不能；
气体中含有
键，可生成
，形成
键，则
气体转变为2mol，化学键断裂吸收的热量为
，形成化学键放出的热量为
，所以反应放热，放出的热量为
，即放出882kJ的热量，则气体转变为的热化学方程式为：
；
故答案为：；
由于、的空间构型均为四面体，的结构式为
，白磷
的结构式为
，据此推断得出：的结构式为：
；
故答案为：
；
液氨中存在着平衡：
，加入氢氧化铯和特殊的吸水剂，使液氨中的生成分子和另一种单质气体，由得失电子守恒和元素守恒可知，另一种气体为氢气，由此判断液氨与氢氧化铯反应生成N4分子、CsNH2、氢气和水，即发生的反应为：
；
故答案为：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
(1)A→B的反应的类型是____反应。
(2)化合物H中所含官能团的名称是______。
(3)化合物C的结构简式为____。B→C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____。
①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；
②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知：
CH2ClCH2OH。写出以环氧乙烷()、
、乙醇和乙醇钠为原料制备
的合成路线流程图____。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知：2NO2
N2O4△H＜0）
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )
A.甲：可用Zn电极代替Cu电极作正极
B.乙：通入氧气的一极为正极
C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.丁：原电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中，PbO2发生还原反应作正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请回答下列有关问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________。
(2)装置中干燥管B的作用是______________________________________________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________。(选填偏高、偏低或不变)。
(4)步骤⑤的目的是__________________________________________。
(5)步骤⑦的目的是__________________________________________。
(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为__________________________。
(7)写出纯碱与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。
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【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（ ）
A.H2O的分解反应是放热反应
B.氢能源已被普遍使用
C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
D.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2
C6 + LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是
A.放电时，a极为负极
B.充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入
C.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21g
D.放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移
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【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图所示。
（1）过程i中H2S发生了___（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）过程ii的离子方程式是___。
（3）已知：①Fe3+在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.4 | 2.7 | 3.0 |
Fe2+氧化速率/（g·L－1·h－1） | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 | 6.2 | 5.6 |
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：___。
II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。
（4）①该过程的热化学方程式是___。
②比较压强p1和p2的大小关系：p1___p2（选填“>”“<”或“＝”）。
III.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
IV.H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如图。
（5）①吸收池中发生反应的离子方程式是___。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】胡妥油(D)是香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是（ ）
A.有机物B的分子式为C11H19O3
B.1molB与足量的Na反应可产生11.2LH2（已换算成标准状况）
C.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
D.一定条件下，A分别可以发生加成、取代、氧化等反应
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